19．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（　�。�

A．

SiO2、NaCl、CO2

B．

HF、HCl、HBr

C．

NaCl、KCl、RbCl

D．

Na、Mg、Al

18．由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則以下對其組成的判斷不正確的是（　�。�

A．

一定有乙烯

B．

一定有甲烷

C．

一定沒有丙烷

D．

一定沒有丙烯

17．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）

	A．	Si　1s22s22p2		B．	O2-　1s22s22p6
	C．	Na+　1s22s22p6		D．	Al　1s22s22p63s23p1

16．膦（PH₃）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH₃的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	PH3是非極性分子		B．	PH3分子中有未成鍵的電子對
	C．	PH3是強氧化劑		D．	PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，都能水解為還原性的糖
	B．	用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物
	C．	雞蛋白溶液中加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
	D．	天然油脂有的具有固定的熔沸點，植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

14．物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl₂MHClO
（2）寫出A物質(zhì)的電子式物質(zhì)I是極性分子（填極性或非極性）
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）反應(yīng)①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=13．

13．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L^-1，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
	B．	此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
	C．	密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
	D．	25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

12．下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-		B．	Na+、K+、NO3-、SO42-
	C．	Fe2+、K+、Na+、NO3-		D．	Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是形成化合物種類最多的元素之一，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的基態(tài)原子2p能級上電子數(shù)是2s能級的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E的第一至第四電離能（kJ•mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575．請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是離子晶體．BC₂的電子式．
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）寫出A₂BC₃的結(jié)構(gòu)式．

10．請回答下列問題：
（1）解釋CO₂為直線形分子的原因中心碳原子有兩對價層電子對，分別與2個氧原子形成σ鍵，所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型或碳原子采取sp雜化，兩個雜化軌道分別用于與兩個氧原子形成2個σ鍵，所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型．
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇、甲醛均由分子構(gòu)成，分子間作用力決定了兩者的沸點高低，甲醇分子之間可以形成氫鍵，甲醛分子之間為范德華力，導(dǎo)致甲醇分子間作用力大于甲醛分子間作用力，所以甲醇沸點高于甲醛．