17．央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	該有機物遇FeCl3溶液顯紫色
	B．	1mol該有機物最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
	C．	該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和消去反應
	D．	該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

16．能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是（　�。�

	A．	加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
	B．	加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
	C．	在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
	D．	加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

15．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是（　�。�

	A．	乙烯使溴水褪色、乙酸乙酯在加熱的條件下使含酚酞的NaOH溶液顏色變淺
	B．	由氯乙烯制聚氯乙烯、由纖維素制硝酸纖維
	C．	由油脂制甘油、由蛋白質(zhì)制氨基酸
	D．	由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷

14．化學反應與能量密不可分，回答下列問題．
（1）已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷時釋放能量．試回答：
①上述變化屬于化學化學（填“物理”或“化學”）變化．
②31g白磷的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷的能量．
（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸：

①分別寫出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生反應的電極反應式：BFe-2e-=Fe²⁺，C2H⁺+2e^-=H₂↑．
②一段時間后，C中產(chǎn)生3.36L（標準狀況下）氣體時，硫酸恰好消耗完．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為C＞B＞A（填字母），稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

13．下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
	B．	構(gòu)成乙烯分子的所有原子都在同一平面內(nèi)，其分子中只含有極性鍵
	C．	鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式存在局限，不準確
	D．	和CH3-CH═CH2互為同分異構(gòu)體

12．（1）甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應用廣泛，請回答下列問題：
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應為：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ/mol
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

11．下圖為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池放電、充電的化學反應方程式為：2K₂S₂+KI₃ $?_{充電}^{放電}$K₂S₄+3KI．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅．則閉合K時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	K+從左到右通過離子交換膜
	B．	電極A上發(fā)生的反應為：3I--2e-═I3-
	C．	電極X上發(fā)生的反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L氣體

10．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�

	A．	10 g H2和10 g O2		B．	5.6 L N2（標準狀況）和22 g CO2
	C．	9 g H2O和0.5 mol Br2		D．	224 mL H2和0.01 mol N2

9．取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL NO₂氣體和672mL N₂O₄氣體（都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（　�。�

A．

8.64 g

B．

9.00 g

C．

9.20 g

D．

9.44 g

8．工業(yè)生產(chǎn)高氯酸時，同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：

已知：
1．NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．
2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷卻的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結(jié)晶析出，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH^-═2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO₂ 用另一物質(zhì)H₂O₂ 代替同樣能生成NaClO₂，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO₂ 的原因是H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂
（4）請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．