相關(guān)習(xí)題
 0  169864  169872  169878  169882  169888  169890  169894  169900  169902  169908  169914  169918  169920  169924  169930  169932  169938  169942  169944  169948  169950  169954  169956  169958  169959  169960  169962  169963  169964  169966  169968  169972  169974  169978  169980  169984  169990  169992  169998  170002  170004  170008  170014  170020  170022  170028  170032  170034  170040  170044  170050  170058  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀.甲同學(xué)認為沉淀可能是CuSO3;乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物.[查閱資料知:CuSO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水,受熱均易分解,各生成對應(yīng)的兩種氧化物.
Ⅰ.(1)乙同學(xué)的觀點,你認為其原理是:CO32-+Cu2++H2O=Cu(OH)2↓+CO2
.(用離子方程式表示)
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈.
Ⅱ.請用圖16所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.
(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是CuSO4
(4)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁.
Ⅲ.若丙同學(xué)的觀點正確,可利用圖所示裝置通過實驗定量測定其組成.

(5)各裝置的連接順序:C、A、B、D、E(或C、A、B、E、D).
(6)裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2;,實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣,請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出.
(7)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{49n}{9m}$.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀.甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù).
(1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O.
(2)乙同學(xué)認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(用離子方程式表示).
(3)兩同學(xué)利用如圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作依次為過濾、洗滌、干燥.
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D.
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是cab(填選項序號,下同). 若未進行步驟b,將使測量結(jié)果偏低.
為了準確測定水和二氧化碳的質(zhì)量,是否需要在分液漏斗上部和集氣瓶之間連接橡膠管:否.
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{31n}{11m}$×100%.
(4)丙同學(xué)認為還可以通過測量CO2的體積或測量樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng),進行如圖實驗,實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
(a)A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng),生成的氣體通過B后,在B中只生成一種鹽,剩余氣體遇空氣不變色,其體積為原體積的一半.
(b)從C進入D中的氣體有兩種,且體積比為1:1.
(c)將D加熱一段時間后,E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍.(設(shè)實驗前,裝置中的空氣已排盡;氣體的體積均在同溫同壓下測定)

已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,且水蒸氣的體積忽略不計,實驗中的液體藥品均過量.請回答:
(1)硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是NO、NO2、N2、H2(用化學(xué)式表示).
(2)硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性、氧化劑.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證:
①一般認為1:1的硫酸濃度大于60%,就具有一定的氧化性,越濃氧化性越強,60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了.
②溫度也影響氧化性,如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯,如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象.
③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1,密度為1.84g•cm-3
據(jù)以上信息回答:
(1)如圖裝置,同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水,然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10-15滴(約0.5mL),加熱至沸騰,該試管中液體是否有有明顯變化無
.試用數(shù)據(jù)解釋原因H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%<60%,其氧化性不強,所以無明顯現(xiàn)象.
(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰,現(xiàn)象是銅片慢慢溶解,帶支管的試管中溶液漸成藍色,小試管中品紅褪色.
(3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng).所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是液體無色或淺藍色,有白色固體在試管底部析出原因是98%濃H2SO4有吸水性,生成無水CuSO4.為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象,乙同學(xué)需進行的操作是待支管的試管冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿,并不斷用玻璃棒攪拌?br />(4)乙同學(xué)進行加熱,還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn),大膽假設(shè)此物質(zhì)是Cu2S或硫化銅或Cu2S與硫化銅的混合物.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

20.某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)“酸浸”時所加入的酸是H2SO4(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
(5)操作c為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥等.
(6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeS04•7H20),其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的(寫出一點即可).
(7)NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲氫金屬或合金.該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

19.硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴,為控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實驗步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有b.
(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶
(2)步驟 II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是bc.
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式為6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO43+NO↑+4H2O
(4)測定時所需的試劑ac.
(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3
(5)需要測定Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式).
(6)選出測定過程中所需的基本操作b、e、d(按操作先后順序列出).
(a) 萃取、分液(b) 過濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶  (d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

18.火電廠煙氣中CO2 用電解法促進橄欖石(主要成分是 Mg2SiO4)固定的部分工藝流程如下:
已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)?2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ•mol-1

(1)某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2
(2)為提高HC1溶液溶解橄欖石的效率,可采取的措施:
(3)固碳時主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq),該反應(yīng)能自發(fā)進行的原
因是△H<0.
(4)a溶液為NaCl溶液,流程b的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(5)下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc(填字母)
a.CaCl2  b.H2NCH2COONa  c.(NH42CO3
(6)由圖可知,90℃后曲線A溶解效率下降,分析其原因120min后,溶解達到平衡,而反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動,溶解效率降低.

(7)經(jīng)分析,所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3.為提純,可采取的措施依次為:對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理.判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如無沉淀產(chǎn)生,則已洗凈.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

17.黃銅礦的主要成分是 CuFeS2(硫元素顯-2價,鐵元素顯+2價).實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)Cu和 
Fe2O3的流程如圖1所示:

(1)根據(jù)上述流程寫出焙燒黃銅礦的化學(xué)方程式CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
(2)將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO2 和H2S 通入如圖2所示裝置中檢驗它們的性質(zhì).該實驗證明SO2 具有漂白 性和氧化性.
(3)欲選用如圖3所示的部分裝置在實驗室中以MnO2 和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣.
①按氣流方向由左到右,導(dǎo)管口連接順序為a→b→c→g→h→d,
②裝置連接好后.在裝藥品前,需檢驗裝置的氣密性,具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞,將導(dǎo)氣管插入水中,微熱圓底燒瓶,若導(dǎo)氣管末端產(chǎn)生氣泡,停止加熱,導(dǎo)氣管中有一段水柱形成,說明裝置不漏氣.
(4)Fe2O3 的俗名鐵紅,這樣制得的 Fe2O3的用途為紅色油漆和涂料若使用l0g黃銅礦粉末可制得12g
Fe2O3,則該黃銅礦中含 CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是91.2%(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

16.納米ZnS具有獨特的光電效應(yīng),在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下:
(已知Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10-38; Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp(ZnS)=1.6×10-24

下列說法不正確的是(  )
A.酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
B.將酸浸的尾氣循環(huán)利用,加入的X氣體可以是O2
C.濾渣2中的成分和Zn和Fe
D.當溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10-5mol•L-1時,則可認為其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2-濃度應(yīng)大于1.6×10-19mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案