9．下列元素中不屬于主族元素的是（　　）

A．

硒

B．

鋅

C．

硼

D．

鉍

8．芳香族化合物A可進行如下轉(zhuǎn)化：
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為乙酸鈉．
（2）由C合成滌綸的化學方程式為．
（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

7．化合物A（C₁₁H₈O₄）在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個官能團，且能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，請寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH₂CHO、HCOOCH₃
（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C₉H₈O₄．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是．

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序為Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，其中 A的電子式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H₂SeO₄．該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氧化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等，B元素原子核外有3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為3d⁶4s²
（2）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序C＜O＜N．
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄其分別結(jié)構(gòu)式為、．

4．利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的（　　）

A．

H

B．

Li

C．

Na

D．

K

3．它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（　�。�

A．

QCl2

B．

RCl

C．

SCl3

D．

TCl

2．CuSO₄溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（0H）₂+2H⁺．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是ZnSO₄（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO₄•5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄•yCu（OH）₂]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=1：3．

1．I．如圖1為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁桝（選填字母）．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	酚酞	（甲）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	石蕊	（乙）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是D．
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-）B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-）D．上述三種情況都可以
（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W的數(shù)值為10^-13．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12．

20．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為Wmol/L，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為$\frac{c{\;}^{2}（Z）}{c{\;}^{2}（X{\;}_{2}）×c（Y{\;}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填增大、減少或不變）．
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度為=mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．