1．在有機(jī)物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是（　�。�

	A．	與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)		B．	與NaOH水溶液共熱
	C．	與銀氨溶液作用		D．	在與Br2作用

20．將1.68g鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，將濾渣放置較長時間后洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體ag．
（1）a的值是2.4．
（2）此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是0.8 mol/L≤C（HNO₃）≤1.2 mol/L
（3）假如反應(yīng)中放出NO的體積（標(biāo)況下）為582.4mL，若向鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為0.504g；
（4）若用氫氧化鈉飽和溶液去沉淀鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中的全部鐵元素，至少需要取該氫氧化鈉飽和溶液4mL．（已知：25℃時，氫氧化鈉的溶解度為118g，氫氧化鈉飽和溶液的密度為1.44g/cm³）

19．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1．
（2）△H₂=-78.64kJ•mol^-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有c．
a．升高溫度 
b．充入He氣 
c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g）  
d．使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；t₁-t₂對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關(guān)系為K₁=K₂＞K₃=K₄．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ•mol^-1，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，b點時v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反應(yīng)熱（△H）將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 （填儀器名稱）．
△
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)．裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是中和滴定．
（4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；    MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置e（填圖3代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置d（填代號）．可選用制備氣體的裝置：-．

17．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移動
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和的碳酸鈉溶液，分離方法I是分液，分離方法Ⅱ是蒸餾，
試劑b是：稀硫酸，分離方法Ⅲ是蒸餾．

16．（1）如圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下問題．

①A中碎瓷片的作用是催化作用
②B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳褪色
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl
（3）用空氣吹溴水到SO₂水溶液中的化學(xué)方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（4）把干海帶放在坩堝（儀器的名稱）中灼燒，將灼燒后的海帶溶于水，過濾，把濾液酸化，再加H₂O₂氧化后能使淀粉溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
（5）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
①試管B中盛放飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有分液漏斗．

15．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鑒別．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．依據(jù)是NaHCO₃不穩(wěn)定，受熱易分解，而Na₂CO₃受熱不易分解．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體．
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)：①將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na₂CO₃的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀．
此實驗結(jié)果與猜想相同．
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖）：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，②加熱NaHCO₃時，乙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固體的試管中，各加入2mL
2mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
（2）乙同學(xué)在加熱Na₂CO₃固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹；在加熱NaHCO₃固體時，乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等．
（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對．丁同學(xué)認(rèn)為對實驗方案做一些改進(jìn)，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉．他的改進(jìn)方法是：稱取各2.1g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較快（填快或慢）的或最后氣球比較大（填大或�。┑氖翘妓釟溻c．
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的NaOH溶液．
（2）要測定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：方案一：稱取5 g 樣品于坩堝（已稱量）加熱至無水蒸氣逸出，冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量，重復(fù)至恒重；方案二：稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中，加入已稱質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸，充分?jǐn)嚢韬螅�靜置，稱量燒杯（含反應(yīng)后溶液）的質(zhì)量至恒重；方案三：稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中，加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液，充分?jǐn)嚢韬螅�靜置，過濾、洗滌、烘干沉淀，冷卻稱量沉淀的質(zhì)量；方案四：稱取5 g 樣品于燒杯中，加入50mL 蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，稱量燒杯（含溶液）的質(zhì)量，然后通入純凈干燥的二氧化碳，充分反應(yīng)后，再稱量至恒重．

14．在短周期主族元素中：
（1）由兩種元素組成的化合物種類最多，其中最簡單化合物的電子式為．
（2）元素D的氫化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物化合得到的物質(zhì)是（填化學(xué)式）NH₄NO₃；D的氫化物的水溶液常溫下pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”）；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與試管中足量銅片反應(yīng)，開始產(chǎn)生有色氣體，一段時間后則產(chǎn)生無色氣體，寫出產(chǎn)生無色氣體的離子方程式8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）元素R與元素E的原子序數(shù)之比為2：1，其單質(zhì)直接反應(yīng)后得到的化合物中元素質(zhì)量比為1：1，該化合物的化學(xué)式為SO₂；該化合物能（填“能”或“不能”）使品紅溶液褪色．若含2molR元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與足量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定：小于22.4L（填“大于”，“小于”或“等于”）．

13．實驗室研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如圖的甲、乙、丙、丁三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題；①在A試管中混合乙醇和濃硫酸的操作是先向試管A中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊振蕩試管．
②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）

③若乙酸乙酯中含有較多乙醇、乙酸，某同學(xué)設(shè)計如圖流程來分離各物質(zhì)：
操作Ⅰ需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗儀器中進(jìn)行操作；操作Ⅱ的名稱是蒸餾，b物質(zhì)是硫酸．

（2）下圖為老師課堂演示石蠟油分解實驗的裝置．
    實驗1：浸透了石蠟油的礦渣石棉放在硬質(zhì)玻璃管底部，試管中加入碎石片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過熾熱的碎石片表面發(fā)生反應(yīng)，生成一定量的氣體．
    試驗2：將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液．
    試驗3：將生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液．
    試驗4：在導(dǎo)管口點燃生成的氣體．

①裝置中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；實驗4點燃?xì)怏w前必須進(jìn)行的操作是檢驗氣體純度．
②實驗2中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明生成的氣體中含有不飽和烴（填“飽和烴”、“不飽和烴”）．
③研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴．若證明生成的氣體中含有烷烴，你對該實驗的改進(jìn)方案是將生成的氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的溶液的洗氣瓶后點燃，產(chǎn)生明亮的火焰且放出大量的熱（簡要說明實驗操作、用到的實驗藥品及觀察到的實驗現(xiàn)象）．

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解．該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過程中，存在引起誤差的一些錯誤操作，可能造成所配溶液的濃度會受到影響，請完成表格（在空格處填偏大、偏小或者無影響）．

引起誤差的一些錯誤操作	對CB的影響
定容時，俯視刻度線	偏大
轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上	偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶	偏大
定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水	偏小