1．（1）常溫下，將0.15mol•L^-1稀硫酸V₁mL與0.1mol•L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）；純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．該溶液中由水電離出的c（OH^-）約為1×10^-11mol•L^-1
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_b表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式K_b=$\frac{c（{HC{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超過其總量的10%用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12就可 以說明Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．

20．Cl^-濃度與50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�

	A．	75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液		B．	75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
	C．	150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液		D．	150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

19．（1）下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩，其中有的詩句可能包含了化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)?jiān)谶@樣的詩句后面寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)過程．
日照澄洲江霧開，丁達(dá)爾效應(yīng)
淘金女伴滿江隈．無
美人首飾王侯印，無
盡是沙中浪底來．混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來）
（2）某小蘇打溶液中含NaHCO₃有16.8g，加入一定物質(zhì)的量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，且無沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)你填寫出X的化學(xué)式和物質(zhì)的量．
例如：X為【NaOH】時(shí)，物質(zhì)的量為【0.2 mol】；
①X為Na時(shí)，物質(zhì)的量為0.2 mol；
②X為Na₂O時(shí)，物質(zhì)的量為0.1 mol．

18．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
	B．	當(dāng)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1 mol/L
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
	D．	10℃時(shí)，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

17．如圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
	B．	任何飲用水中氯離子（Cl-）的濃度均在10～27.3 mg/L之內(nèi)
	C．	該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
	D．	一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5mol

16．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
反應(yīng)②2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
反應(yīng)③2 Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2 Cl^-．

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
	B．	1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
	C．	配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
	D．	該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

14．下列大小比較正確的是（　　）

	A．	酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C
	B．	堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
	C．	離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
	D．	穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

13．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證有關(guān)氯氣和二氧化硫的性質(zhì)．
（1）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖1所示的裝置驗(yàn)證氯氣和二氧化硫混合后的漂白能力，請(qǐng)回答下列問題：
①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸中的目的使SO₂和Cl₂混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；
②通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，原因是控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（2）乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到品紅溶液顏色隨時(shí)間的推移變得越來越淺，原因是通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W是原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個(gè)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
	B．	元素X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有很多種
	C．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成