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1.石蕊是一種弱酸,石蕊分子(HZ)及其酸根離子(Z-)在水溶液中具有完全不同的顏色.其中HZ的顏色是( 。
A.紅色B.紫色
C.藍(lán)色D.視溶液的酸堿性待定H2

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20.用膽礬(CuSO4.5H2O)配置0.1mol/L硫酸銅溶液,下列方法中,最合理的是( 。
A.稱取25g膽礬溶解在1L水中
B.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中

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19.由烴A合成有機(jī)化合物G(二乙酸乙二酯),采用如圖所示的合成路線:

回答下列問題:
(1)已知有機(jī)物CH3OOC-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯,請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥(填序號(hào)).
(3)E中官能團(tuán)的名稱:醛基.與A互為同系物的C3H6分子中最多共面原子有7個(gè).
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(5)滿足下列條件:①能發(fā)生水解反應(yīng),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能與碳酸氫鈉反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體共有
12其中,G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個(gè)峰,面積之比為1:1:1:1:3:3,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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18.下列描述正確的個(gè)數(shù)是( 。
①聚乳酸的結(jié)構(gòu)為,聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成
②完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇,消耗氧氣的質(zhì)量相等
③蔗糖.麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體
④用甘氨酸( )和丙氨酸( )縮合最多可形成4種二肽

 的系統(tǒng)命名法的名稱為2,2,3-三甲基戊烷.
A.1B.2C.3D.4

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17.已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
①1mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1mol
②X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
④X的化學(xué)式為C10H8O6
A.①②B.①③C.②④D.③④

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16.下列離子方程式中正確的是( 。
A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 Fe+Fe3+═2Fe2+
C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4++OH-═NH3↑+H2O

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15.由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),H2SO4恰好完全消耗.求:
(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是9.75g
(2)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1

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14.有機(jī)物A分子組成為C4H9Br,分子中有一個(gè)甲基支鏈,在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:
①不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí),一般是Br加在含氫較少的碳原子上,如:
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$(R為烴基)
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如:不能發(fā)生催化氧化反應(yīng).
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCH2BrB-H中,與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F(填字母代號(hào))
(2)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦(填序號(hào))
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCHO
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(CH32CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH32C=CH2+NaBr+H2O.

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13.Ni(CO)4是無色液體,沸點(diǎn)42.1℃,熔點(diǎn)-19.3℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑推測(cè)Ni(CO)4是非極性分子(填“極性”或“非極性”).

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12.A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),C、D、G、H、I常溫下均為氣體,且G為單質(zhì),C常參加光合作用,其中H和I為大氣污染物,E為常見的無色液體.F的焰色反應(yīng)為黃色,反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng).固體A是一種化肥,產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

(1)寫出A的化學(xué)式NH4HCO3,B的電子式為,B中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-
(4)氯氣遇到D會(huì)產(chǎn)生大量白煙,常用D的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣.其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(5)將G和I的混合氣體60mL通入水中,充分反應(yīng)后余下氣體10mL(在相同條件下測(cè)定),則混合氣體中G和I的體積比為1:2或1:9.

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