11．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi的關(guān)系是（　�。�

A．

同一種核素

B．

互為同分異構(gòu)體

C．

互為同素異形體

D．

互為同位素

10．A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種共價化合物，B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物．
（1）G的元素名稱氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列說法正確的是bd（填序號）．
a．FC₂具有漂白性，是因其具有強(qiáng)氧化性
b．A₂C和A₂C₂分子中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同
c．B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現(xiàn)象
d．將E的單質(zhì)放入F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現(xiàn)象
（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述6種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體．
①X的化學(xué)式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．
②X的溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

9．有機(jī)物在生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色，研究有機(jī)物具有重要的意義．
【資料】乙烯的比例模型如圖1所示．實(shí)驗(yàn)測乙烯中碳碳雙鍵的鍵能（鍵能是指斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348kJ/mol．只需要較少的能量，就能使雙鍵里較弱的一個鍵斷裂，這是乙烯的化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)等的原因．常溫下乙烯易被氧化劑氧化，如將乙烯通入酸性KMnO₄溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化為二氧化碳．工業(yè)上所用的乙烯，主要是從石油化工所生產(chǎn)的氣體產(chǎn)品中分離出來的．在實(shí)驗(yàn)室中，通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物，在170℃時制得乙烯，在這個反應(yīng)中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
Ⅰ．參考上述資料，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．
（2）下列說法中不正確的是bd（填序號）．
a．一氯乙烯（CH₂=CHCl）中六個原子在同一個平面上
b．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長途運(yùn)輸水果時，可用高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中混有SO₂等氣體雜質(zhì)．下列試劑中，可用于檢驗(yàn)乙烯中混有的SO₂的是c（填序號）．
a．溴水    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．品紅溶液
Ⅱ．已知乙烯能發(fā)生以下如圖2轉(zhuǎn)化：

（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）反應(yīng)②（B-C）的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（4）B和D的反應(yīng)裝置如圖3所示．
①試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．

8．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③		④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號）．
（2）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）元素①和②可以形成多種化合物，其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是，該化合物的二氯代物有1種．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（5）下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強(qiáng)弱的是bc（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)④比⑨低    b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)④比⑨劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性④比⑨強(qiáng)     d．單質(zhì)的密度④比⑨小
（6）元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

7．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化．
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是b（填序號）．
a．燃燒CO    b．Ba（OH）₂•8H₂O晶體和NH₄l晶體反應(yīng)
c．鋁和稀鹽酸反應(yīng)  d．NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)
（2）按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出．
由此判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+2Al Al₂O₃+2 Fe，其能量變化可用圖2中的a（填“a”或“b”）表示．

6．下列各組物質(zhì)中：
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H；  ②正丁烷（CH₃CH₂CH₂ CH₃）與異丁烷（）；
③甲烷（CH₄）與丙烷（C₃H₈）
（1）互為同位素的是①（填序號，下同）．
（2）互為同系物的是③．
（3）互為同分異構(gòu)體的是②．

5．下列冶煉金屬的原理不正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水制備金屬鈉		B．	加熱分解Ag2O制備金屬銀
	C．	Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵		D．	Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

4．將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．原子利用率為目標(biāo)產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應(yīng)物的總質(zhì)量之比，則以下反應(yīng)中理論上原子利用率最高的是（　�。�

	A．	CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
	B．	2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH十3H2O
	C．	2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
	D．	6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2

3．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　　）

A．

食鹽水和糖水

B．

泥沙和水

C．

碘和四氯化碳

D．

水和四氯化碳

2．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（　�。�

	A．	金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
	B．	右上方區(qū)域的非金屬元素
	C．	過渡元素
	D．	稀有氣體元素