10．下列敘述正確的（　�。�

	A．	同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增
	B．	aXn-與bYm+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則b-a=n+m
	C．	同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增，是由于其相對分子質(zhì)量依次遞增、分子間作用力增強(qiáng)所導(dǎo)致的
	D．	同一主族非金屬元素對應(yīng)氫化物沸點由上到下依次遞增

9．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的表示方法來形象表示，其中“黑球”表示質(zhì)子或電子，“白球”表示中子．則下列有關(guān)①、②、③的敘述中正確的是（　　）

	A．	①、②、③互為同位素		B．	①、②、③互為同素異形體
	C．	①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的核素		D．	①、②、③質(zhì)量數(shù)相同

8．利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小．
（2）基態(tài)Cu²⁺的外圍電子排布式為3d⁹，Cu²⁺等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc³⁺、Zn²⁺的水合離子為無色的依據(jù)是3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）．

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無色	紫紅色	淺綠色	藍(lán)色	無色

7．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．

a	原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
b	基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c	在周期表所列元素中電負(fù)性最大
d	位于周期表中第4縱行
e	基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：
（1）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)�主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為SiO₂＞CO₂（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp²雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO₃（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為H₄Cu₃Au，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm³，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm³（N_A用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

6．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）請比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序Cl＞Al＞Mg（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由δ鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的共價化合物（填“離子”或“共價”）．

5．下列解釋中，不正確的是（　�。�

	A．	水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
	B．	由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
	C．	碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
	D．	MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大

4．（1）O₂²⁺與N₂互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為； O₂²⁺中σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為1：2．
（2）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu₂C₂．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰； Cu⁺的配位數(shù)為2．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中C原子雜化類型是sp、sp²．
（4）在合成氨反應(yīng)中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為1：2．

3．燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿．下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（　�。�

	A．	負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e═4OH-
	B．	負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
	C．	放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動
	D．	隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變

2．在2010年12月初農(nóng)興中學(xué)順利接受省級示范高中驗收期間，學(xué)校租用了大量盆栽鮮花裝扮校園．為保證鮮花盛開，這些盆栽鮮花都施用了S-誘抗素劑，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（　�。�

	A．	S-誘抗素含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
	B．	S-誘抗素能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
	C．	S-誘抗素的分子式為C14H20O4
	D．	1molS-誘抗素在一定條件下可分別與4molH2、2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

1．取3.86g已存放了較長時間的Na₂SO₃粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na₂SO₄），向其中加入某濃度的硫酸20ml，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后測定該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560ml，然后在溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50ml，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時溶液的pH=7，求
（1）原Na₂SO₃的純度
（2）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）在pH=7的溶液中，至少需要再滴加Ba（OH）₂溶液多少毫升時，產(chǎn)生的沉淀不再增加？