20．下列式子是表示氨水中可能存在氫鍵：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正確的是（　�。�

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①③

D．

②④

19．醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（綠色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為11；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車：將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變．
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化劑}{→}$nC₆H₁₂O₆；C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．

18．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②干冰 ③熔融的KNO₃ ④石墨 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精，請(qǐng)回答以下問題（填序號(hào)）：
（1）能導(dǎo)電的是③④；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；
（3）屬于電解質(zhì)的是①③⑤．

17．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：請(qǐng)回答下列問題：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H₂．
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料．某同學(xué)僅使用天平和如圖所示的裝置，粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量．（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）
①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b．a(chǎn)是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量．
②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

16．下列幾種物質(zhì)均能使品紅褪色，其中有一種物質(zhì)使品紅褪色的原理與其他幾種不同，該物質(zhì)是（　�。�

A．

過氧化鈉

B．

臭氧

C．

二氧化硫

D．

過氧化氫

15．下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是（　�。�
①鈉的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)高
②鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物
③鈉和鉀性質(zhì)活潑且都是短周期元素
④鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

14．糖類物質(zhì)為很多生物生命活動(dòng)提供能量．
（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-2804kJ/mol．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺．電池工作過程中溶液中氫離子移動(dòng)方向從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”或“負(fù)”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時(shí)停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為75g（假設(shè)溶液體積不變）

13．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

	A．	還原性：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
	C．	當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	D．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

12．將SO₂、H₂S、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器中，用導(dǎo)管把四個(gè)容器連成一個(gè)整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：4

D．

1：8

11．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等，則所取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（　　）

A．

3：1

B．

3：2

C．

1：2

D．

6：1