20．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
	B．	在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
	C．	根據反應中HNO3（�。�$\stackrel{被還原}{→}$NO，而HNO3（濃）$\stackrel{被還原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（�。�＞HNO3（濃）
	D．	含有大量NO3-的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-

19．研究表明：多種海產品體內含有+5價的砷（As）元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As₂O₃，有劇毒；青菜中含有維生素C．專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒．下面有關解釋正確的是（　　）

	A．	As2O3中As元素為+3價		B．	維生素C能將+5價砷還原成As2O3
	C．	致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應		D．	維生素C具有氧化性

18．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃的說法，錯誤的是（　�。�

A．

都易溶于水

B．

水溶液都顯堿性

C．

都能與鹽酸反應

D．

加熱都能分解

17．用等質量的金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（　�。�

	A．	把鈉放入足量稀鹽酸中
	B．	將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中
	C．	把鈉放入硫酸銅溶液中
	D．	把鈉放入足量水中

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應正向為△H＞0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指CO₂或H₂的百分含量．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆              d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO₂）•c（H₂）═c（CO）•c（H₂O），由此可以判斷此時的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達到平衡．若反應開始時CO與H₂O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉化率33.3%．

15．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個常見的固氮反應：

①N₂+3H₂═2NH₃
②N₂+O₂═2NO的平衡常數（lgK）與溫度的關系，
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是D（填序號）．
A．反應②為放熱反應
B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小
C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小
D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，通入N₂的一極是陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應：①N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ•mol^-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，如圖2中圖象正確的是乙（填代號）．
②該燃料電池的負極反應式是2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂↑+6H₂O．
（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋：由工業(yè)合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應的正反應為放熱反應，溫度過高時，導致平衡逆向移動，因而氨氣的產率降低．

14．有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其單質在X的單質中燃燒，產生的氣體通入品紅中，品紅褪色．
D	最高價氧化物對應的水化物，是強電解質，能電離出電子數相等的陰、陽離子
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）①④．
①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質
②通常實驗室配制EY₃溶液時，直接用水溶解EY₃固體即可
③EY₂只能通過置換反應生成，EY₃只能通過化合反應生成
④銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
（3）用電子式表示D₂Z的形成過程：，D₂Z水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
（4）2009年3月，墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專家表示，含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感．YO₂是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下與D₂ZO₃反應制得．請寫出反應的離子方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺=2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（5）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中
有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8g，該反應中轉移電子的物質的量是0.21mol．

13．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．
用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si₃N₄．

12．從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是（　　）

	實驗事實	結論
A	鐵與硫單質生成FeS，與Cl2生成FeCl3	氧化性：Cl2＞S
B	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁（H2SiO3）	酸性：H2CO3＞H2SiO3
C	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
D	某無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀	原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	11.2 L氧氣中所含有的原子數為NA
	B．	7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數目為0.2NA
	C．	0.10mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10NA
	D．	54g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應失去的電子數都是6NA