10．下列各組物質(zhì)中，滿足下如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　　）

	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	進(jìn)入煙囪的氣體為混合物
	B．	此過程中硫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變
	C．	使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
	D．	整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

8．只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙醛、乙醇，這種試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

新制的Cu（OH）2

C．

石蕊試液

D．

Na2CO3溶液

7．已知尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，其酸性比乙酸強(qiáng)．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）尼泊金酸的分子式為C₇H₆O₃．
（2）寫出在一定條件下尼泊金酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H₂↑；將此反應(yīng)生成的有機(jī)物溶于適量的水中形成溶液，向該溶液中通入足量的二氧化碳，則這時(shí)又可生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOONa．

6．已知拆開1mol C-H鍵需要吸收413kJ的能量．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．

化學(xué)鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	C-Cl	C-F	Si-Si	Si-O
鍵能/kJ．mol-1	243	436	432	330	427	176	460

試根據(jù)以上信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)判斷下列說法中正確的是（　　）

	A．	CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性
	B．	CH4（g）跟Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和CCl4（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	晶體硅的熔點(diǎn)低于SiO2
	D．	4 g H2和足量Cl2反應(yīng)放出的熱量為370 kJ/mol

5．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)它們也是重要的化工原料．
（1）通過煤的干餾可以獲得化工原料苯．苯與濃硝酸在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）通過石油的裂化、裂解可以獲得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，這個(gè)變化時(shí)化學(xué)變化（填“物理”或“化學(xué)”）．一定條件下，由乙烯制取一氯乙烷的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl；食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯（PE），寫出乙烯在一定條件下生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式
（3）天然氣代替汽油作燃料有很多優(yōu)點(diǎn)，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O．

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當(dāng)升高溫度．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

③④

3．下列物質(zhì)中，原子間全部是通過共價(jià)鍵形成的是（　　）

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

H2SO4

D．

（NH4）2SO4

2．向某溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液后，無明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該溶液中一定含有SCN-		B．	氧化性：Fe2+＞Cl2
	C．	Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)		D．	Fe2+被氧化為Fe3+

1．化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖甲所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1（mol•L^-1•min^-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．