15．填寫下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以不能（填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為10^-9mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=13．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂ 速率減慢，但產(chǎn)生的H₂的總量不變，可采取的措施A C（填下列選項的序號）
A．加醋酸鈉固體      B．加NH₄Cl溶液      C．加BaCl₂溶液       D．加氨水
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
	D．	苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

13．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其原子核外共有32個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO₂，回答：
（1）求該有機物的分子式．
（2）若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取2mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是什么？
（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式是什么？并寫出該有機物發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．

12．1.38g該有機物在純氧中完全燃燒，可生成3.08g二氧化碳和0.54g水，同時消耗氧氣2.24g．又知0.224L此有機物蒸氣（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為1.38g．
（1）求此有機物的分子式．
（2）此有機物有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個條件：
（i）遇FeCl₃溶液顯紫色
（ ii）能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請任意寫出1種符合條件的此有機物的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）1mol此有機物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)理論上消耗二者的物質(zhì)的量之比是1：2．（要有計算過程）

11．某課外活動小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要：
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)，
②若鼓氣速度過快反應(yīng)會停止，原因：帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，
③若鼓氣速度過慢反應(yīng)也會停止，原因：反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)需要溫度．
（5）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接b、a接丙．

10．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：則X^m-的化學(xué)式為（H₄B₄O₉）^2-，硼原子軌道的雜化類型有sp²雜化、sp³雜化，原子3的軌道雜化類型為sp³雜化，Na⁺與X^m-之間的作用力是離子鍵．

9．肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為；NH₄⁺的空間構(gòu)型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1若該反應(yīng)中有=1038.8/4 259.7kJ能量釋放時，則形成的π鍵有1.5mol．

8．含有等物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列說法正確的是（　　）

	A．	c（CH3COOH）+c（H+ ）＜c（OH-）+c（CH3COO-）		B．	c（H+ ）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	C．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個數(shù)少于NA
	B．	46gNO2 中含有N原子數(shù)為NA
	C．	17g羥基（-OH）與17gOH-所含電子數(shù)均為10 NA
	D．	8.4g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，生成FeCl2

6．下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	上下移動①中銅絲可控制SO2的量
	B．	②中品紅溶液不褪色
	C．	③中石蕊溶液變藍(lán)色
	D．	為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色