10．下列事實能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動原理）解釋的是（　　）

	A．	使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
	B．	H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
	C．	裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
	D．	SO2通入氯水，氯水的顏色變淺

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H⁺，要使溶液中c（H⁺）值增大，可以采取的措施是（　�。�

	A．	加少量燒堿溶液		B．	加蒸餾水
	C．	加少量醋酸鈉固體		D．	升高溫度

8．下列體系的熵變大于零的是（　�。�

	A．	水蒸氣冷凝成水		B．	乙烯聚合成聚乙烯
	C．	2NO2（g）?N2O4（g）		D．	CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）

7．W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種．R和W具有相同的最外層電子數(shù)．Z在同周期主族元素中原子半徑最小．
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符號）
（2）向新制的R的氣態(tài)氫化物的飽和溶液中通入Z₂的單質(zhì)可以生成淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，該實驗事實證明，氧化性Z₂大于R（填大于、小于或等于）

6．（1）鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是HI（寫化學(xué)式）．
（2）下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是B（填序號）．
A．堿金屬元素  B．鹵族元素
（3）下列反應(yīng)中，更劇烈的是A（填序號）．
A．鉀與水反應(yīng)  B．鈉與水反應(yīng)
（4）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是B（填序號）．
A．溴化鈉溶液  B．碘化鉀溶液．

5．A、B、C、D、E  5種元素，已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子M層上的電子比K層多5個．
②常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16．
③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB₂反應(yīng)可生成B₂．
④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂．DB₂中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．根據(jù)以上情況回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（寫元素符號）．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）F和AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

4．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
（1）${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li互為同位素．
（2）${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．
（3）${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

3．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（　　）

	A．	相對原子質(zhì)量逐漸增大		B．	核外電子排布呈周期性變化
	C．	元素的化合價呈周期性變化		D．	核電荷數(shù)逐漸增大

2．砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，下列推測中錯誤的是（　�。�

	A．	砹為有色固體		B．	AgAt不溶于水
	C．	HAt 很穩(wěn)定		D．	砹單質(zhì)熔沸點比碘單質(zhì)熔沸點高

1．下列氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（　�。�

A．

HF

B．

HCl

C．

HBr

D．

HI