10．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g鐵和足量氯氣反應時，鐵失去的電子數(shù)為0.2 NA
	B．	22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5 NA
	C．	常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
	D．	在20℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

9．完成下列化學反應的離子方程式：
（1）鈉與水反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）氫氧化亞鐵露置于空氣中：（化學方程式）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）將Al片放入到KOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32gO2中含有的氧分子個數(shù)為2NA
	B．	1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
	C．	標準狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)目為NA
	D．	0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.1 NA

6．金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的置換反應稱為鋁熱反應．鋁熱反應可以應用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等．某教科書對“鋁熱反應”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
現(xiàn)已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Fe
熔點（℃）	660	1535
沸點（℃）	2467	2750

（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認為他的解釋合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）根據(jù)已有知識設計一種驗證鋁熱反應所得到的熔融物凝固后的固體中有單質(zhì)鐵的最簡單物理方法：用磁鐵，若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe．
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明鋁熱反應所得到的熔融物凝固后的固體中含有單質(zhì)鋁．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />

所用試劑	NaOH溶液
實驗操作及現(xiàn)象	取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁
有關反應的化學方程式	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

5．下列說法中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	48gO3氣體含有NA個O3分子
	B．	7.8gNa2O2含有0.2NA個陰離子
	C．	27gAl含有電子的總數(shù)為3NA個
	D．	標準狀況下，22.4LH2O中含有NA個氧原子

4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

濃氨水

B．

碳酸鈉

C．

稀硫酸

D．

金屬鐵

3．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	產(chǎn)生布朗運動		B．	產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	C．	膠體微粒不能穿透半透膜		D．	分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間

2．硫酸鈣是一種用途廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．

回答下列問題：
（1）如圖所示的物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SO₂、SO₃（填化學式，下同），屬于弱電解質(zhì)的是H₂O，寫出圖示中屬于堿的物質(zhì)在水中的電離方程式Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-．
（2）上述①③④轉(zhuǎn)化中，發(fā)生氧化還原反應的是①（填序號），除了氧化還原反應外還包括以下反應類型C．
A．置換反應       B．復分解反應      C．化合反應      D．分解反應
（3）濃H₂SO₄和CaO固體都可作為干燥劑，下列物質(zhì)能用CaO干燥的是BC．
A．SO₂         B．CO         C．O₂          D．Cl₂
（4）請寫出第⑤步反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

1．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1mol鐵在氯氣中完全反應失去的電子數(shù)為0.2NA
	B．	常溫常壓下，1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含有0.3 NA個Cl-
	C．	標準狀況下，22.4L氨水中含有NA個NH3分子
	D．	常溫常壓下，24g鎂條投入足量稀硫酸中生成22.4L H2