20．下列物品用到硅單質(zhì)的是（　�。�

A．

手機(jī)芯片

B．

光導(dǎo)纖維

C．

陶瓷餐具

D．

石英鐘表

19．實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶上有如下標(biāo)志：該標(biāo)志的含義是（　　）

A．

自燃物品、有毒

B．

腐蝕品、有毒

C．

爆炸性、腐蝕品

D．

腐蝕品、氧化劑

18．某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的
實(shí)驗(yàn)裝置．
請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟并回答相關(guān)問(wèn)題．供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO₃顆粒．
（一）實(shí)驗(yàn)步驟
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品CaCO₃顆粒，然后倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞，其目的是排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng)；
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)置于導(dǎo)管口；
（4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）將注射器插入橡膠塞向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無(wú)色變紅棕色．
（二）問(wèn)題探究
分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色．某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu²⁺濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的濃度相等．

17．用下列氣體和液體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體一定不能充滿燒瓶的是（　�。�

A．

CO2和NaOH溶液

B．

SO2和NaOH溶液

C．

NH3和H2O

D．

NO2和H2O

16．將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．
（1）寫(xiě)出混合物與NaOH 溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）混合物中Fe的質(zhì)量為5.6g．
（3）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8 mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol mol．

15．人體由50多種元素組成，不少元素與我們的身體健康密切相關(guān)，攝入不足或攝入過(guò)多均不利于人體健康．
（1）飲用水中的NO₃^- 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^- 的濃度，可以在堿性條件下加入鋁粉，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中Al元素（填元素符號(hào)）的原子失去電子．
②用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol．
（2）鐵在人體中是發(fā)Fe²⁺ 和Fe³⁺ 的形式存在．二價(jià)亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)血時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)亞鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．
①人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe²⁺$?_{B}^{A}$Fe³⁺，B反應(yīng)中Fe³⁺做氧化劑．
②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收．這說(shuō)明維生素C具有還原性．
③很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，試寫(xiě)出Cl₂與FeCl₂反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

14．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行深入研究．下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來(lái)，并說(shuō)明余下的物質(zhì)屬于哪一類．

物質(zhì)組	不屬于同類的物質(zhì)	余下的物質(zhì)屬于哪一類物質(zhì)
（1）MgO、CaO、Na2O、AL2O3	Al2O3	堿性氧化物
（2）CO、CO2、SO2、SiO2	CO	酸性氧化物
（3）HClO、H2SO4、HNO3、H3PO4	H3PO4	強(qiáng)酸

13．下列說(shuō)法正確的是（N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

	A．	17g 氨氣含有的原子總數(shù)為NA
	B．	2.4 g 金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去電子總數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，6.4 g 二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NA
	D．	常溫常壓下，11.2 L 氯氣含有的分子數(shù)為0.5 NA

12．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)	X	Y	Z
A	SO2	SO3	H2SO4
B	NaOH	Na2CO3	Na2SO4
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NO	NO2	HNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．現(xiàn)有濃度均為1mol/L 的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）若充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余：
①反應(yīng)結(jié)束后溶液中一定含有Fe²⁺陽(yáng)離子，為0.35 mol．
②固體物質(zhì)中一定有Fe、Cu．
（2）若反應(yīng)后，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe²⁺陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol．