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3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中:
①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成;
②原子處于基態(tài)時,次外層電子不一定是8個;
③稀有氣體元素,其基態(tài)原子最外層都是8個電子;
④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子;
其中正確的是( 。
A.①②B.②③C.只有②D.只有④

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2.下列表述中正確的是(  )
A.根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=(b-a)kJ•mol-1
B.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者△H小
C.圖2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D.汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,下列說法正確的是( 。
①恒溫時,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變,溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,活化分子濃度也增加,反應(yīng)速率加快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率大
⑤正反應(yīng)速率越大,反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大
⑥增加反應(yīng)物的濃度,活化分子濃度增加,反應(yīng)速率加快
⑦平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)速率變大
⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小,說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小,即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小
⑩溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)就越大.
A.①②④⑥⑧⑩B.②③⑦⑧⑨C.②⑤⑨D.②⑥⑨

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20.下列敘述正確的是( 。
A.推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應(yīng)
B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C.廢電池需回收,主要是要利用電池外殼的金屬材料
D.升高溫度可降低活化能,增大反應(yīng)速率

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19.以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,其中違反洪特規(guī)則的是( 。
A.B.C.D.

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18.NaNO2是一種食品添加劑,具有致癌作用.酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O (未配平).下列敘述正確的是( 。
A.上述反應(yīng)中NO2- 是氧化劑
B.反應(yīng)過程中溶液的pH增大
C.該反應(yīng)可以說明氧化性NO3->MnO4-
D.上述反應(yīng)中,1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2

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17.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變,不會引起產(chǎn)物種類改變的是( 。
A.Na與O2B.NaOH與CO2C.Na2O與CO2D.Na2O2與H2O

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16.某非金屬單質(zhì)A和氧氣恰好完全發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體,其體積是氧氣體積的兩倍(同溫同壓).以下對B分子組成的推測一定正確的是( 。
A.有2個A原子B.有2個氧原子C.有1個A原子D.有1個氧原子

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15.下列物質(zhì)的制備方法正確的是( 。
A.用鋁粉和MnO2制得錳
B.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁
C.氯化鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3
D.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

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14.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或?qū)嶒灢僮骰驅(qū)嶒炘碚_的是( 。
A.實驗Ⅰ:左邊的棉球呈橙色,右邊的棉球呈藍(lán)色,證明氧化性:Cl2>Br2>I2
B.實驗Ⅱ:當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.實驗Ⅲ:可通過銅絲的上下移動來控制NO2的制取并收集NO2氣體
D.實驗Ⅳ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明

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