18．下列說法正確的是（　　）

	A．	苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	用溴水鑒別苯和正己烷
	C．	甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
	D．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

17．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是（　�。�

	A．	煤的汽化與液化		B．	液體燃料呈霧狀噴出
	C．	將煤壓成煤球使用		D．	將煤粉燃燒

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機化工原料乙烯可以通過石油分餾大量獲得
	B．	通常情況下丙烷比丁烷更易液化
	C．	鄰二甲苯有兩種
	D．	2-甲基丙烯與1-丁烯不是同系物

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
	B．	將58.5g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCL溶液的濃度為1.00mol•L-1
	C．	1 molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為數(shù)3Na
	D．	常溫下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA．

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI		B．	原子半徑：Na＞Mg＞Al
	C．	還原性：PH3＞H2S＞HC1		D．	結(jié)合H+能力：CH3COO-＞HCO3-＞ClO-

13．充分燃燒1.4g某有機物A生成4.4gCO₂和1.8g H₂O，該有機物蒸氣的密度是相同條件下H₂密度的28倍．
（1）該有機物的分子式為C₄H₈．
（2）A的鏈狀同分異構(gòu)體共3種．
（3）A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，其系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙烯．
（4）B是A的某種同分異構(gòu)體，B的磁共振氫譜中只有4個信號峰（即只有4種氫原子），B通入Br₂的CCl₄溶液褪色，生成化合物C．則由B生成C的化學(xué)方程式為CH₂=CH-CH₂-CH₃+Br₂→CH₃CH₂CHBrCH₂Br．

12．對室溫下c（H⁺）相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c（H+）均減小
	B．	使溫度都升高20℃后，兩溶液的c（H+）均不變
	C．	加水稀釋2倍后，兩溶液的c（H+）均增大
	D．	加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

11．Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．則下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ
	B．	若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
	C．	若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同
	D．	平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

10．氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等，用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含有少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如圖：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

離子種類 pH	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀	2.7	5.4	8.1
沉淀完全	3.7	6.9	9.6

（1）酸溶時應(yīng)選擇酸的名稱為鹽酸；若溶液A含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選用BE（填字母）．
A．Cu　　B．Cl₂　 C．NH₃•H₂O　　D．NaOH     E．H₂O₂　　F．KMnO₄
（2）加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是3.7～5.4，寫出試劑②的一種可能的化學(xué)式CuO、Cu（OH）₂．由溶液C獲得CuCl₂•xH₂O，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是防止CuCl₂•xH₂O晶體溶解損失．
（3）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x值，有同學(xué)設(shè)計了如下兩種實驗方案：
①稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水，稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量．該方案存在的問題是CuCl₂•xH₂O晶體加熱時會發(fā)生水解．
②稱取ag晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質(zhì)量不再減輕為止，稱量所得固體的質(zhì)量為bg．則x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

9．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO₄電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應(yīng)式為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆═C₆+LiFePO₄
（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料．）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，正極反應(yīng)式為Li_（1-x）FePO₄+xLi⁺+x e^-═LiFePO₄．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li⁺數(shù)目為0.6N_A．
（3）以該電池為電源，用Fe₂O₃為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe₂O₃-6e^-+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解4L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的pH為12．