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8.下列關(guān)于合金的說法錯誤的是( 。
A.合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)
B.鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙
C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能
D.青銅、硬鋁、鋼都是合金

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7.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.工業(yè)上制粗硅并提純
B.用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板
C.實驗室制CO2
D.用Na2O2作潛水艇的供氧劑

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6.對于Na+、Mg2+、Al3+三種離子,下列說法不正確的是(  )
A.核外電子層數(shù)相同B.半徑大小順序Na+<Mg2+<Al3+
C.核外電子數(shù)相同D.最外層電子數(shù)相同

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5.有一空瓶的質(zhì)量為100g,向該瓶中充滿氧氣后質(zhì)量為132g,在相同條件下充滿某氣體,其質(zhì)量為171g,則對此氣體的敘述錯誤的是( 。
A.該氣體的摩爾質(zhì)量 71 g•mol-1
B.標(biāo)準(zhǔn)況況下2.24 L該氣體含電子數(shù)為1.7 NA
C.將1mol該氣體通入足量的NaOH中反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D.該氣體的水溶液具有強氧化性,能殺菌消毒和漂白某些物質(zhì)

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4.下列分類不正確的是( 。
A.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)
B.鹽酸溶液屬于非電解質(zhì)
C.霧屬于膠體,當(dāng)用激光筆照射時,可以看到丁達爾現(xiàn)象
D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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3.下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成兩種一氯代物的有( 。
A.甲苯B.環(huán)戊烷C.2,2-二甲基丁烷D.對二甲苯

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2.下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.SO3B.PF5C.CCl4D.NO2

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1.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,下列實驗方案不可行的是(  )
A.采用酸堿中和滴定法測定
B.與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積
C.與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量
D.與足量CaCO3反應(yīng),測量生成的CO2質(zhì)量

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20.聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1.一定溫度下,在密閉容器中此反應(yīng)達到平衡. 其他條件不變時,下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是CD
A.減少NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)的△H=-1224.96 kJ•mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.0300mol•L-1、c(N2O4)=0.0120mol•L-1.計算反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=13.33.
(4)肼易溶于水,它是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2ON2H+5+OH-
(5)已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度.常溫下,若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為:c(N2H+5)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);.
(6)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將減小(填“增大”、“減小”、“不變”).

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19.將NO2、NH3、O2的混和氣體22.4升通過稀硫酸后,溶液的質(zhì)量增加23.6克,氣體體積縮小為4.48升(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),剩余氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃,則混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為(  )
A.28B.30C.32D.34

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