18．下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是Mg（填“元素符號”），金屬性最強的元素是F（填“元素符號”），化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填“元素符號”）．
（2）元素①與②中，原子半徑較大的是C（填“元素符號”）．
（3）元素②與⑦形成的氣態(tài)氫化物分別是：H₂O和H₂S（填化學式），兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物的堿性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的類型（填離子化合物或共價化合物）：離子化合物．

17．常溫下，將鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判斷錯誤的是（　�。�

實驗編號	鹽酸的濃度（mol?L-1）	MOH溶液的濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	0.2	c1	7
丙	0.1	0.1	5

	A．	甲組混合溶液中M+水解程度較丙組中大，且a＜5
	B．	甲組混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	乙組混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol?L-1，且c1＞0.2
	D．	丙組混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=1×10-5 mol?L-1

16．下列事實對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	C．	純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	將過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

15．關于同溫同壓下、等體積N₂和CO的敘述：①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等   ④所含電子數(shù)相等． 其中正確的是（　�。�

A．

①②③④

B．

②③④

C．

②③

D．

③④

14．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉		B．	碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
	C．	氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀		D．	銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅

13．現(xiàn)有四組溶液：①碘的飽和水溶液  ②汽油和氯化鈉溶液  ③碳酸鈣和水，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

A．

萃取、分液、過濾

B．

萃取、分液、蒸餾

C．

分液、蒸餾、過濾

D．

蒸餾、萃取、過濾

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1mol Cl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
	B．	101kPa、0℃時，22.4 L H2中氫原子數(shù)為NA個
	C．	標準狀況下，2.24 L CCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為l mol/L的是（　　）

	A．	將40 g NaOH固體溶解于1 L水中
	B．	將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成l L溶液
	C．	將l L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合
	D．	20 g NaOH固體溶解在水中配成500 mL溶液

10．下列電離方程式中，正確的是（　�。�

	A．	Na2SO4=2Na++SO4-2		B．	H2CO3=2H++CO32-
	C．	Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42-		D．	Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

9．能區(qū)別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（　�。�

A．

MgCl2溶液

B．

FeCl3溶液

C．

NaNO3溶液

D．

K2SO4溶液