4．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mLO．lmol/L的稀鹽酸溶液填空并請回答下列問題：
（1）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；
（2）配制250mL0．lmol/L的鹽稀酸溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸體積2.1mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作濃度偏低；若定容時俯視刻度線濃度偏高．

3．原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=2H₂↑．
（2）請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂設(shè)計原電池，畫出裝置圖，并用離子方程式表示電極反應(yīng)．負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

2．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生如圖變化：

已知：a．RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設(shè)計合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
已知：

a．苯酚可以發(fā)生如圖反應(yīng) 
b．流程圖示例：例如：
$→_{H_{2}，△}^{催化劑}$$→_{Br_{2}}^{光照}$
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
②遇FeCl₃溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個烴基
④苯環(huán)上的官能團處于對位．

1．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學(xué)式為EO₂，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO₃（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO₂．礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再經(jīng)稀釋得EO₂•xH₂O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO₃+4H⁺=Fe²⁺+TiO²⁺+2H₂O，TiO²⁺+（x+1）H₂O=TiO₂•XH₂O+2H⁺．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C₂H₆、N₂H₄．兩者沸點的關(guān)系為X＜Y（填“＞”或“＜”）．

20．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH₂$→_{H_{2}O_{2}OH-}^{①B_{2}H_{6}}$ R-CH₂CH₂OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH₃）₃Cl．
（2）D的化學(xué)名稱為2-甲基丙醛．
（3）E的分子式為C₄H₈O₂．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng) 放出CO₂，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

19．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，如圖1為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N₂H₄）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H⁺和N₃^-．
試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中兩個氮原子采用的都是sp²雜化
C．HN₃、H₂O都是極性分子
D．N₂H₄沸點高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物中鈷顯+3價，根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO₄^2-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4；個未成對電子，可用硫氰化鉀檢驗Fe³⁺，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負(fù)性小
（4）與N₃^-互為等電子體的分子有：CO₂、BeCl₂（舉二例），寫出其中之一的電子式．

18．MgO、Al₂O₃都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg含60%Al的報廢汽車的鎂鋁合金材料來制備MgO、Al₂O₃，其工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）下列對合金材料的說法正確的是BC
A．利用生鐵制造運-20飛機發(fā)動機
B．用鎂鋁合金制造運-20飛機座椅
C．用不銹鋼制造運-20飛機電器線路的導(dǎo)線
D．用普通鋼制造運-20飛機滅火器的外殼
（2）物質(zhì)甲是NaOH，產(chǎn)品A是MgO．
（3）操作①、②所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）某同學(xué)提出可由溶液B的溶質(zhì)經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到物質(zhì)甲，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（6）假設(shè)不計損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為133.3kg．

17．以下各單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為金屬單質(zhì)
①試確定單質(zhì)A和B的化學(xué)式：AAl，BO₂．
②寫出化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]．
③寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）若A為非金屬單質(zhì)
①試確定單質(zhì)A和B的化學(xué)式：ASi，BO₂．
②寫出化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
③寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

16．將一定量的鋁鎂合金投入到一定濃度的100mL鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）原合金中Al、Mg的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

15．將pH=8的Ba（OH）₂ 溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為多少？已知：100℃時，Kw=10^-12．（寫出計算過程）