11．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
	B．	溶液中n（NH4+）=0.1mol
	C．	溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

10．明礬石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K₂SO₄的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）①焙燒爐中Al₂（SO₄）₃與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂；寫出爐氣的一種用途：用于工業(yè)制硫酸；
（2）②中Al₂O₃參與反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）③中調(diào)節(jié)pH不能用CO₂的理由是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，使制備的K₂SO₄中有雜質(zhì)．
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)．
（5）純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）現(xiàn)有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）₃，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	雙氧水可用于皮膚傷口消毒
	B．	水玻璃是制備硅膠和木材防火劑等的原料
	C．	生石灰和鐵粉都是食品包裝中常用的干燥劑
	D．	生活中可用電解飽和食鹽水的方法制取消毒液

8．如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，完成各題：

（1）寫出周期表中④與⑤元素的穩(wěn)定的氧化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明①的非金屬性比②的非金屬性強(qiáng)弱：（注明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）把Cl₂通入NaBr溶液中可置換出Br₂，溶液出現(xiàn)橙紅色，則氯的非金屬性比溴強(qiáng)．

7．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O
②CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O
③CH₃CH₃+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂ClCH₂Cl+2HCl
④+HNO₃$→_{55℃～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．

A．

僅③

B．

僅①③

C．

僅①③④

D．

全部

6．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
	B．	RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
	C．	Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
	D．	H2SiO3、H2CO3、H2SO4 酸性依次增強(qiáng)

5．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②Na₂S、③（NH₄）₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂，請(qǐng)用序號(hào)將符合要求的填入下列空格中．
（1）只含有離子鍵的離子化合物是②；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是③；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是④；
（4）含有極性鍵的離子晶體是①③；
（5）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是⑤．

4．如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO₃溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（石蕊試液）、E（濃硫酸）、H（NaOH溶液）．

回答下列問(wèn)題：
（1）A為氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO₂，分液漏斗中盛放濃鹽酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈．裝置B中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；裝置D中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液先變紅后褪色；
C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；G中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作關(guān)閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是Ⅰ處a瓶?jī)?nèi)液面下降，b中液面上升．
（4）熱的氯氣進(jìn)入H溶液中，不但有NaClO生成，還有NaClO₃生成．若n（NaClO）：n（NaClO₃）﹦1：2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為11：3．

3．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去Cl₂中混有的HCl氣體，C裝置中需要加入濃H₂SO₄．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：消耗MnO₂的物質(zhì)的量0.15mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

2．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)、常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表達(dá)式表示）．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏小，請(qǐng)寫出其可能原因：裝置E可吸收空氣中的CO₂和水蒸氣，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏大．乙同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大，請(qǐng)寫出其可能原因：裝置內(nèi)殘留CO₂未被E吸收，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏�。�