11．某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO₂和O₂的分子數(shù)之比為4：1．在加熱分解過程中，該金屬元素（　�。�

A．

化合價升高

B．

化合價降低

C．

化合價不變

D．

無法確定

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種，鐵離子，鋁離子，亞鐵離子，銅離子，氯離子，碳酸根離子，硝酸根離子，硫酸根離子，硅酸根離子有的離子濃度可能比較大．
（1）取少量溶液加入硫氰化鉀溶液無明顯變化．
（2）另取溶液，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體，遇空氣變成紅棕色．
（3）向2所得的溶液中，加入氯化鋇，溶液，有白色沉淀生成．
（4）向2所得的溶液中加入過量濃氨水，有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得濾液中加入，鹽酸至酸性再加氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成．
一定不含有的離子是Fe³⁺、CO₃^2-和SiO₃^2-，一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-和SO₄^2-．

9．孔雀石的主要成分成為Cu₂（OH）₂CO₃．某同學(xué)設(shè)計的孔雀石中冶煉銅的方案如圖（假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水的稀硫酸）
（1）反應(yīng)①刪除此空能觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體，得到藍色溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）反應(yīng)②加入的金屬可能是Fe，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

8．已知：某溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K₁；$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為（　�。�

A．

K1=2K2

B．

K1=K22

C．

K1=K2

D．

不能確定

7．固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D；2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H₂的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　　）

A．

30g•mol-1

B．

60g•mol-1

C．

90g•mol-1

D．

120g•mol-1

6．下列含有相同元素的化合物組是（　�。�

A．

O2  O3

B．

CO  CO2

C．

KCl  AlCl3

D．

NaHCO3、NaHSO4

5．下列溶液中Cl^-濃度最小的是（　　）

	A．	2mol/L MgCl2溶液		B．	2.5mol/L NaCl溶液
	C．	5mol/L KCl溶液		D．	1mol/L AlCl3溶液

4．關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鈉是銀白色金屬，密度很大
	B．	將金屬鈉放到水中不反應(yīng)
	C．	金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉
	D．	金屬鈉的熔點很高

3．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0
其平衡常數(shù)可表達為：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃，K=0.263
1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行．

2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．