16．過渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅錳氧化物（CuMn₂O₄）等．
（1）銅元素位于第4周期第ⅠB族．基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂（CO）₂•2H₂O]，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．下列說法不正確的是ACD
A．該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B．該配合物中Cl原子的雜化類型為sp³
C．該配合物只有CO和H₂O作為配體
D．CO與N₂的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）請判斷鍵角NF₃＜ NH₃，其原因是由于F的電負性強于H，使得NF₃中N的電子云密度小，所以NF₃的鍵角�。�
（6）Cu₃N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則與同一個N^3-相連的Cu⁺有6個，Cu⁺的半徑為a pm，N^3-的半徑為b pm，則Cu₃N的密度為$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm³．

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表所示：

元素	性質(zhì)
A	一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B	原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C	最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D	單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E	周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
F	該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)價電子排布圖：；F元素位于周期表的d區(qū)；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為：N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）化合物BA₂D₂蒸氣293K時，理論測算密度為2.0g•L^-1，實際密度為2.5g•L^-1的原因是甲酸形成分子間氫鍵．
（3）ED₂中F原子的雜化類型為sp²； ED₂易溶于水的原因可能是：①②（填入序號）．
①ED₂與水極性相同               ②ED₂可以與水反應(yīng)
（4）有人推測化合物CA₅的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：離子鍵、共價鍵．

14．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-四種陰離子，向其中加入過量的過氧化鈉固體后，離子濃度變大的是（　　）

A．

HCO3-

B．

SO32-

C．

CO32-

D．

CH3COO-

13．下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉；⑩氖晶體（　�。�

A．

②③④⑤

B．

②③④⑤⑨⑩

C．

②④⑤⑩

D．

②④⑤⑥⑦⑨⑩

12．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（　　）

	A．	制備并觀察氫氧化亞鐵		B．	證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
	C．	鑒別碳酸鈉與亞硫酸鈉		D．	制備少量干燥的氯化氫氣體

11．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是B（填字母）．
A．升高溫度  B．將CH₃OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

10．鐵和鐵的化合物用途廣泛．請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①放電時電極反應(yīng)式為：負極Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；正極NiO₂+2H₂O+2e^-═Ni（OH）₂+2OH^-．
②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

9．（1）常溫下，0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）Na₂CO₃溶液可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- HCO_3-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，pH大�。呵罢撸� 后者（填＞、=或＜）．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

8．按要求回答下列問題．
（1）下式是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”
doggycene的分子式為C₂₆H₂₆．
（2）羥基的電子式是；
（3）順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH₃C（CH₃）₂CH₃；
（5）2，3-二甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式（CH₃）₂C=C（CH₃）CH₂CH₃．

7．分子式為C₃H₄Cl₂的同分異構(gòu)體共有（含一個碳碳雙鍵，不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種