18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①B是陰 極（填“陰”或“陽”） B極逸出無色（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈紅色．
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，．
B極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
①A電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②B電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

17．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實現(xiàn)
	C．	電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	電解飽和食鹽水時，陽極得到，NaOH溶液和氫氣

16．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有能量變化的都是化學(xué)變化
	B．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
	C．	用實驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
	D．	任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

15．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒  B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容  C．定容時仰視刻度線．

14．A、B、C、D、E均為有機物，相互之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且知1mol烯烴 B完全燃燒消耗O₂  3mol，E是一種高分子化合物．
（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式
A、CH≡CHB、CH₂=CH₂C、CH₃CH₂OHD、CH₃CHOE、F、CH₃COOHG、CH₃COOCH₂CH₃
（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
A→B：CH≡CH+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CH₂、加成反應(yīng)
C→D：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
C和F→G：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O、酯化（或取代）反應(yīng)
B→E：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$、加聚反應(yīng)．

13．下列有機物中，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�

A．

CH3-CH2OH

B．

CH3COOH

C．

HCHO

D．

CH3COOC2H5

12．下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（　�。�

A．

C2H4

B．

C4H8

C．

C3H8

D．

SiO2

11．下列各組互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	O2與O3		B．	${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H
	C．	CH3CH3與CH3CH2 CH3		D．	CH3CH2CH2CH3與

10．貝諾酯又名樸炎痛，主要用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛、感冒發(fā)燒等的治療．貝諾酯可由阿司匹林（Ⅰ）和撲熱息痛（Ⅱ?qū)σ阴０被�酚）合成�?br />
其中，阿司匹林（Ⅰ）可由化合物Ⅲ經(jīng)由以下步驟合成：

（1）化合物V中的含氧官能團名稱是醚鍵、羧基．
（2）化合物VI的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②和反應(yīng)④的作用是防止氧化側(cè)鏈甲基時酚羥基被氧化．
（4）化合物I發(fā)生完全水解的化學(xué)方程式為．
（5）寫出化合物II的具有以下特征的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上僅有兩個處于對位的官能團，②能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出無色氣體
（6）化合物在催化作用下也能與撲熱息痛（Ⅱ）發(fā)生類似①的反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．

9．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　�。�
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

	A．	△H=+488.3 kJ•mol-1		B．	△H=-244.15 kJ•mol-1
	C．	△H=-977.6 kJ•mol-1		D．	△H=-488.3 kJ•mol-1