相關(guān)習(xí)題
 0  170654  170662  170668  170672  170678  170680  170684  170690  170692  170698  170704  170708  170710  170714  170720  170722  170728  170732  170734  170738  170740  170744  170746  170748  170749  170750  170752  170753  170754  170756  170758  170762  170764  170768  170770  170774  170780  170782  170788  170792  170794  170798  170804  170810  170812  170818  170822  170824  170830  170834  170840  170848  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

10.某課外興趣小組進(jìn)行了中和熱測定實(shí)驗(yàn),據(jù)此回答下列問題:用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.
(1)圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):
H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol.向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是D(填序號(hào)的字母).
A.△H1>△H2>△H3     B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3      D.△H1>△H3>△H2
(3)下列操作會(huì)造成測得中和熱的數(shù)值偏低的是ABD(填序號(hào)的字母).ABDF
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高       
D.大燒杯的蓋板中間小孔太大
E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果無(填“有”或“無”)影響,若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果有(填“有”或“無”)影響.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

9.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見右表.回答下列問題:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi).
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O.
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol.
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為D.
A.氯水        B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液
(6)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.已知:3Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1.若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 (填“偏高”“偏低”“不變”).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

8.目前社會(huì)是科技發(fā)展的時(shí)代,不斷的創(chuàng)新電視顯示技術(shù),目前的電視顯示器制備中用到了有機(jī)物F,其合成路線設(shè)計(jì)如下:

已知這個(gè)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,自動(dòng)脫水,生成碳基.
(1)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式:;有機(jī)物C的系統(tǒng)名稱為:2-甲基丙醛.
(2)條件a是指:NaOH的水溶液、加熱;由B生成C的化學(xué)方程式為:2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O.
(3)有機(jī)物M與有機(jī)物K互為同分異構(gòu)體,且有機(jī)物M同時(shí)滿足①能與金屬鈉反應(yīng)②核磁共振氫譜峰的強(qiáng)度比為3:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)有關(guān)有機(jī)物F的性質(zhì)敘述正確的是ab.
a、能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)      b、能使溴水和酸性KMnO4褪色
c、1molF最多能消耗1molNaOH      d、1molF最多能和3molH2反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

7.某同學(xué)以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸并探究測定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)的某些性質(zhì).通過查閱資料可知:草酸易溶于水,是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè),草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水,成為無水草酸.157℃時(shí)大量升華,并開始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.

請跟據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)圖1中①②的氧化-水解過程是在圖2的裝置中進(jìn)行的,指出裝置B的名稱三頸燒瓶.
(2)圖1中①②的氧化-水解過程中,在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下,改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收集率的影響,結(jié)果如圖3所示,請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃.
(3)請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,連接導(dǎo)管略去)

請回答下列問題:
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→( 。鶧→( 。鶥→D 
②實(shí)驗(yàn)時(shí),在點(diǎn)燃B處酒精燈之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是通入混合氣體一段時(shí)間,排除體系中的空氣,防止加熱時(shí)CO發(fā)生爆炸.
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置.
(4)草酸亞鐵在工業(yè)中有重要重要,草酸可以制備草酸亞鐵,步驟如下:
稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化,加熱溶解.向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,將混合溶液加熱至沸,不斷攪拌,以免暴沸,待有黃色沉淀析出并沉淀后,靜置.傾出上層清液,再加入少量水,并加熱,過濾,充分洗滌沉淀,過濾,用丙酮洗滌兩次并晾干.(丙酮易揮發(fā))
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀,檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量,同時(shí)更快洗去表面的水分.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

6.某學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)裝置,探究反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的能量轉(zhuǎn)化情況.圖一裝置中,當(dāng)向盛有鋅的試管中滴加稀硫酸時(shí),觀察到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.圖二裝置中,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),X電極產(chǎn)生大量氣泡.

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),將物質(zhì)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來,反應(yīng)過程能量變化可用甲圖表示;
(2)圖二裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能;
(3)Y電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+;
(4)當(dāng)Y電極的質(zhì)量減少0.65g時(shí),X電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是224mL.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

5.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零;考古時(shí)利用14Y測定一些文物的年代;Z是地殼中含量最高的非金屬元素;Q與X同主族;R的最高價(jià)氧化物既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
(1)Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族;
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>O>H(填元素符號(hào));
(3)寫出X、Z兩元素形成10電子粒子的電子式、;
(4)Z、Q兩元素形成的淡黃色固體中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵;寫出該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.18gD2O(重水)含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
B.2molSO2和1molO2通入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3(g),反應(yīng)完成時(shí),生成SO3分子數(shù)小于2NA
C.7.8gNa2O2固體含有的離子數(shù)為0.4NA
D.2.24LH2完全燃燒時(shí),斷裂H-H鍵數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

3.0.1mol某烴完全燃燒后,能生成二氧化碳11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此烴在一定條件下能與氫氣加成,最多消耗氫氣的物質(zhì)的量是該烴的2倍,此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是( 。
A.CH2=CH-CH3B.CH2=CH-CH2-CH3
C.CH3=CH-CH2-CH=CH2D.CH2=CH-CH2-CH2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
①CH3-CH2OH+HBr→CH3-CH2Br+H2O
②2CH3-CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-O-CH3-CH3+H2O
③2CH3-CH2-CHO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3-CH2-COOH
④CH2=CH-CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-CH2OH.
A.①②B.①③C.②④D.③④

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述不正確的是(  )
A.隨著碳原子數(shù)的增加,烷烴的熔、沸點(diǎn)升高
B.在有機(jī)物中,碳原子通過四個(gè)共價(jià)鍵與其它原子結(jié)合
C.甲烷、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.烷烴在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案