8．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1，在條件下溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
	B．	A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
	C．	A、C兩點的反應速率：A＞C
	D．	A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

7．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是（　　）

	A．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
	C．	已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，則提供483.6 kJ熱量時，一定會使2 mol H2O （g）發(fā)生分解
	D．	已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b kJ•mol-1，則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1

6．有兩只相同的密閉容器A和B，A保持恒容，B保持恒壓．起始時向這兩只容器中分別充入等量的、物質(zhì)的量比為4：5的NH₃與O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示），在保持500℃的條件下使之發(fā)生4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O反應．填寫下列空格：
（1）確定兩容器中的反應速率大小關(guān)系，反應剛開始時v_（A）=v_（B）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；建立平衡過程中v_（A）＞v_（B）．
（2）兩容器中反應達到平衡后NH₃的轉(zhuǎn)化率關(guān)系：α_（A）＜α_（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達到平衡后，若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A容器化學平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”下同）；B容器化學平衡正向移動．
（4）達到平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到新平衡時，A容器中NO的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”下同），B容器中NO的體積分數(shù)不變．

5．能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．

（1）如圖1所示，組成一個原電池．
①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
②當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Cu電極是負（填“正”或“負”）極．
（2）①若用惰性電極電解某CuSO₄溶液．請寫出開始電解時反應的總化學方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
②若電解足量的KCl溶液，電解一段時間后，要使該溶液恢復到電解前溶液的體積和濃度，則應加入適量的氯化氫（填寫物質(zhì)的名稱）．
（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，是一種理想的新能源．已知4g H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時，可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮（NO₂）作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+70kJ•mol^-1；
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1；
試寫出液態(tài)N₂H₄和氣態(tài)NO₂反應生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1156kJ•mol^-1．
（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用C和H₂O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H₂）．圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（若水煤氣中CO和H₂的物質(zhì)的量之比為1：1）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．則B極是燃料電池的正極（填寫“正極”或“負極”）；寫出該燃料電池的總反應式：CO+H₂+O₂=CO₂+H₂O；寫出A極發(fā)生的電極反應式：CO+H₂+2CO₃^2--4e^-=3CO₂+H₂O．

4．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�

	A．	平衡向逆反應方向移動了		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
	C．	a＞b		D．	以上說法都不正確

3．溶液的酸堿性對生產(chǎn)生活都有重要的影響．
（1）水的電離方程式是H₂O?H⁺+OH^-．
（2）水的電離平衡曲線如圖1所示．圖中A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升溫至T℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，若將A點水的離子積記為K_W1，B點水的離子積記為K_W2．則K_W1：K_W2=1：100．
（3）T℃時，將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba（OH）₂溶液混合，并保持T℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=6，則鹽酸與Ba（OH）₂溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（5）25℃時，用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測定中和熱，下列說法正確的是ab．（填字母序號）
a．可用圖2所示裝置測定中和熱
b．若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅絲，測定的△H偏低
c．若2種溶液的體積均改為60mL，測定的△H偏高
d．若將鹽酸改為醋酸，測定的△H偏高．

2．（1）下列物質(zhì)：①NaCl  ②Ba（OH）₂  ③CH₃COOH  ④H₂SO₄  ⑤CH₃CH₂OH   ⑥H₂O
⑤是非電解質(zhì)；①②④是強電解質(zhì)；③⑥是弱電解質(zhì)．
（2）25℃時，濃度為0.10mol•L^-1的氨水顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中通入HCl，氨水的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

1．下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）約為10-3mol/L
	B．	常溫下同濃度醋酸水溶液的導電性比鹽酸弱
	C．	醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅
	D．	醋酸稀溶液中同時存在CH3COOH和CH3COO-

20．下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的說法，錯誤的是（　�。�

	A．	強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
	B．	純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
	C．	同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同
	D．	在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

19．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

	A．	高壓條件有利于合成氨反應
	B．	棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
	C．	SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
	D．	增加氧氣的量有利于SO2催化氧化成SO3