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科目: 來源: 題型:解答題

7.在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨.完成下列填空:
(1)寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:
①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾   ②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾
對兩種方法的評價(jià)正確的是ad (選填編號)
a.①析出的氯化銨純度更高    b.②析出的氯化銨純度更高
c.①的濾液可直接循環(huán)使用    d.②的濾液可直接循環(huán)使用
(3)稱取l.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50mL.
實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除滴定管外,還有電子天平、250mL容量瓶.樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982.(保留3位小數(shù))
(4)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果偏高.(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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6.一定條件下2L的密閉容器中,反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡.
(1)若起始時(shí)A為l mol,反應(yīng)2min達(dá)到平衡,A剩余0.4mol,則在0~2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15 mo1/(L•min)
(2)在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器體積,若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a+b>c+d(選填“>”、“<”或“=”),v減。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是b.(選填編號)
a.增大A的濃度   b.縮小容器體積   c.加入催化劑   d.升高溫度.

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5.將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì).
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3+、Cu2+;
(2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有Fe3+或Cu,一定有Fe2+;
(3)若氯化鐵有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu;
(4)由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>Cu2>Fe2+

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4.準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入10mol•L-l的NaoH溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.3.50mol/LB.1.75mol/LC.0.85mol/LD.無法計(jì)算

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3.一表面已被氧化的金屬鈉,質(zhì)量為10.8g,投入水中完全反應(yīng)后,收集到H2的質(zhì)量為0.2g,則被氧化的鈉的質(zhì)量為( 。
A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g

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2.過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排除氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的是(  )
A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3

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1.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì).兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:①取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個(gè)試管,
②同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
(1)在甲方案的第①步中,要用到的定量儀器是100mL的容量瓶、量筒、天平.
(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH>1(選填>、<、=),乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b(多選扣分)
(a)裝HCl溶液的試管中放出H22的速率快;
(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.
(3)請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),作簡明扼要表述.

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20.在室溫下,把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:
(1)反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(2)若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃,然后再將它們混合,則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快,其原因是(用有效碰撞理論解釋)其他條件一定時(shí),溫度升高,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,單位體積活化分子數(shù)增加,同時(shí),含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高,這都使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加,故反應(yīng)速率加快.
(3)若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率明顯加快(填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率明顯減慢.

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19.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定加入稀硫酸酸化后的過氧化氫溶液,能測定溶液中過氧化氫的含量,并探究過氧化氫的性質(zhì).滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里.

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18.對于一定條件下的可逆反應(yīng)2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變條件(未說明的條件不變),對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響?將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺),填入空格.
(1)壓強(qiáng)不變,充入少量氦氣,混合氣體的顏色變淺.
(2)升高體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減。
(3)使用正催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,N2O5的轉(zhuǎn)化率不變.

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