18．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	將2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
	B．	向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

17．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反應為：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應（1）和（2）均為氧化還原反應
	B．	反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
	C．	高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
	D．	生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

16．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₂=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ•mol-1
	B．	②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
	C．	H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量
	D．	根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1 molCH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ

15．恒容下的2SO₂+O₂ ?2SO₃；△H＜0，達到平衡后，下列可以加快反應速率的方法是（　�。�

	A．	將SO3分離出一部分		B．	升溫
	C．	充入少量N2，增大壓強		D．	充入少量SO3氣體

14．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	原混合物中銅和鐵各0.075 mol
	B．	稀硝酸的物質的量濃度為0.5 mol•L-1
	C．	第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
	D．	再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法錯誤的是
（　�。�

X			A
Y		C	B

	A．	元素原子半徑大小順序為：A＜B＜C＜Y
	B．	最高價含氧酸的酸性強弱順序為：H2YO3＜H2XO3
	C．	A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為：HA＜HB
	D．	B、C簡單離子的還原性強弱順序為：B-＜C2-

12．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
	D．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

11．X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質是一種重要的半導體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y^2-＞W(wǎng)^2-． 下列說法正確的是（　　）

	A．	X和W組成的化合物屬于分子晶體
	B．	Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	C．	X的單質既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應
	D．	向KI-淀粉溶液中通入某氣體后變藍，則該氣體一定是Z的單質

10．某興趣小組的同學在做用CCl₄萃取碘水中碘單質（I₂）的實驗時，發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl₄對碘水中碘單質的萃取率，該小組同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl₄對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I₂的CCl₄溶液中的I₂用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線        
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl₂充分發(fā)生反應：2KI+Cl₂═I₂+2KCl得到I₂的水溶液，再向其中加入CCl₄萃取I₂．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下．
（4）萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I₂的CCl₄溶液，再經(jīng)過蒸餾操作（填操作名稱）得到純凈的I₂31.0g，則該實驗CCl₄的萃取率是97.6%．

9．已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：

斷裂或生成的化學鍵	能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學鍵	吸收能量436kJ
斷裂1mol I2分子中的化學鍵	吸收能量151kJ
形成1mol HI分子中的化學鍵	釋放能量299kJ

對于反應：H₂+I₂=2HI，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應為放熱反應
	B．	該反應中反應物總能量低于生成物總能量
	C．	HI分子中的化學鍵比H2分子中的化學鍵更牢固
	D．	無法判斷