17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）該氣體若溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），設(shè)溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρm}{M（m+1000）}$mol•L^-1．

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是8g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%，混合氣體中C和O的原子個數(shù)比是4：7，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

15．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鹽．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2-、和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品；②溶解沉降；③過濾；④取濾液、蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）在進(jìn)行上述②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：
②加速溶解；③引流；④使溶液受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成二份，分裝在2支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO₃^2-離子．
②在第二支試管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO₃）₂溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-離子．
③將第二支試管反應(yīng)后的溶液過濾，在濾液里加入AgNO₃ 溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl^-離子．
（4）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填選項的標(biāo)號）．
A．左盤重，樣品輕           B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕           D．右盤輕，樣品重．

14．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	10℃20 mL 3 mol•L-1的鹽酸溶液		B．	20℃30 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液
	C．	20℃20 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液		D．	20℃10 mL 4 mol•L-1的鹽酸溶液

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
	B．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
	C．	銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)

12．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

已知：CH₃CHO$→_{△}^{氧化劑}$CH₃COOH
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：
（1）由CH₂=CH₂制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基 （填名稱）．
（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH₂=CHCOOH+HOCH₂CH₃CH₂$?_{△}^{濃硫酸}$CHCOOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑．
（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲．寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

11．命名下列物質(zhì)：
（1）CH₃CH（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）₂2，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH₃CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）C（CH₃）₃2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯．

10．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	氨氣的結(jié)構(gòu)式為		B．	醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-COH
	C．	羥基的電子式：		D．	甲醇的球棍模型：

9．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	如圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完
	B．	如圖：證明新制氯水只具有酸性
	C．	如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
	D．	如圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性

8．[10分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）₃（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI₃受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂．