15．根據下圖所示裝置回答下列問題．

（1）甲池是原電池裝置，其中OH^-移向CH₃OH極（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的電極反應式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）乙池中總反應的離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加4.32g時，乙池的pH是1（忽略AgNO₃溶液的水解，若此時乙池中溶液的體積為400mL）；此時丙池某電極析出1.28g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）B．
A．MgSO₄      B．CuSO₄      C．NaCl        D．AgNO₃．

14．有機物C在制藥領域應用廣泛，其合成路線為：

已知：

（弱堿性，易被氧化）

（1）寫出中官能團的名稱氨基、羧基，②的反應類型是取代反應．
（2）寫出滿足下列條件的的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上的一取代產物只有兩種；
②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應；
③水解后的產物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（3）寫出反應③的化學方程式+nH₂O．
（4）請你設計由A合成 的合成路線．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

13．氨是重要的工業(yè)原料，液氨是一種制冷劑，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸藥等．
（1）寫出實驗室制氨氣的化學方程式．
（2）實驗室也可用如下圖1所示裝置快速制氨氣，盛裝濃氨水儀器的名稱是分液漏斗．

（3）該實驗剩余的NH₃需吸收處理，以上圖2所示各種裝置中，適合于吸收NH₃的有acdf．（選填序號）

12．天然黃銅礦主要成分為CuFeS₂，可用于冶煉銅，反應原理為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）裝置a的作用是BD．
A．有利于空氣中氧氣充分反應          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（4）用化學方程式表示滴定的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO₄溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④（填序號）．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

11．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
	B．	20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

10．由下列“規(guī)律”推出的結論正確的是（　　）

選項	規(guī)律	結論
A	較強酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
B	反應物濃度越大，反應速率越快	常溫下，將相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高	NH3沸點低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化	AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
	B．	2L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
	C．	1mol Na2O2固體中含離子總數為3NA
	D．	標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA

8．已知：
Ⅰ．A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
Ⅱ．H為苯的同系物；在相同的條件下，其氣體對H₂的相對密度為46；其核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3．

Ⅲ．
Ⅳ．C物質苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．

回答下列問題：
（1）B的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）D的結構簡式是．
（3）反應⑥的反應類型是加聚反應．
（4）寫出反應⑤的化學方程式．
回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱為碳碳雙鍵，B的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）D的結構簡式是；．
（3）反應⑥的反應類型是加聚反應．
（4）寫出反應⑤的化學方程式．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO₃溶液反應的E的同分異構體5種（不包含E），寫出其中一種同分異構體的結構簡式．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
	B．	氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
	C．	冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
	D．	水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

6．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案提純：

寫出有關反應的化學方程式：
第①步NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
第②步BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
第③步Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
第④步Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．