15．如圖兩個裝置中，分別裝有200mL對應(yīng)的飽和溶液，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　　）

	A．	產(chǎn)生氣體體積 ①=②
	B．	①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
	C．	②中負(fù)極：2H++2e-═H2↑
	D．	溶液的pH變化：①減小，②增大

14．X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法不正確的是（　　）

	A．	離子半徑：X+＞Y3+＞Z2-		B．	堿性：XOH＞Y（OH）3
	C．	單質(zhì)的還原性：X＞Y		D．	原子序數(shù)：Y＞X＞Z

13．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，不正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)分子中可能不含化學(xué)鍵
	B．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	C．	含有極性鍵的分子一定是極性分子
	D．	含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

12．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：
如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．HClO、HNO₃、CH₃COOH
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）SiO₂、HNO₃．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）₂與鹽酸反應(yīng)Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②NH₄Fe（SO₄）₂與足量NaOH反應(yīng)NH₄⁺+Fe³⁺+4 OH^-=NH₃•H₂O+Fe（OH）₃↓
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

11．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�

	A．	NH4+、H+、NO3-、HCO3-		B．	K+、Mg2+、SO42-、NH3•H2O
	C．	Na+、K+、SO32-、Cl2		D．	Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-

10．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）利用ClO₂氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)I的方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NO₂、HNO₃，
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
①已知NO氣體會分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NO（g）═2NO₂（g）+N₂（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H₂-△H₁）．
②現(xiàn)有一份NO與NO₂的混合氣體，其平均相對分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)�，二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ．則該混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為3：1，若已知上述反應(yīng)△H₂=-1160kJ•mol^-1，則△H₁=-574 kJ/mol．

9．已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1，蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，斷裂1mol氣態(tài) H₂、Br₂、HBr分子內(nèi)的化學(xué)鍵分別需要吸收的能量為436kJ、akJ、369kJ，則數(shù)據(jù)a為（　�。�

A．

404

B．

260

C．

230

D．

200

8．下列化學(xué)式，只表示一種純凈物的是（　�。�

A．

C2H6O

B．

C2H4

C．

C

D．

C4H10

7．（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為：K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵
（4）雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
②雙氰胺分子碳原子的雜化類型為sp和sp²．
（5）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）₄]²⁺中不含有的作用力是AE（填選項(xiàng)編號）．
A．離子鍵     B．配位鍵      C．鍵 D．鍵 E．氫鍵
（6）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則其化學(xué)式為SrTiO₃．

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42-
	B．	由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
	C．	使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	D．	c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3-