15．如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且A為單質(zhì)，C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生．在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；2OH^-+NH₄⁺+HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+S^2-）．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構(gòu)成，當(dāng)A過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)①．則此時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

14．Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂：
①向燒瓶中加入適量濃鹽酸的儀器為分液漏斗（填儀器名稱）．
②反應(yīng)離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中現(xiàn)象分別為：B品紅恢復(fù)顏色，D品紅仍不恢復(fù)顏色．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用圖2所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：兩種氣體按體積比1：1通氣時(shí)，通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字說(shuō)明）：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
Ⅱ、該小組用圖1證明SO₂、Cl₂的某些性質(zhì)：
（1）欲證明SO₂有還原性，可將B瓶中的品紅溶液換為高錳酸鉀溶液．
（2）欲證明氧化性Cl₂＞I₂，可將D瓶中的品紅溶液換為碘化鉀溶液，D瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．

13．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．
（1）按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．①Na₂O₂，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)②SO₂，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．
（2）從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫出一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式，SiO₂+CaO=CaSiO₃、SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．
（4）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：．

12．用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．回答下列問(wèn)題：
（1）需要用量筒量取濃硫酸16.3mL．
（2）配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，上下翻轉(zhuǎn)搖勻
G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）由于錯(cuò)誤操作，使配得的稀硫酸溶液濃度偏小的是ACEF
A．用量筒量取一定液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液濃度
C．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用．

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	過(guò)量的CO2通入Na[Al（OH）4]-溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-

10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	向溶液中加NaOH溶液并加熱，將干燥紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)．	該溶液中一定含NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
	B．	晶體硅可以制作太陽(yáng)能電池板
	C．	自來(lái)水廠可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒
	D．	分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3 懸濁液＞Fe（OH）3 膠體＞FeCl3 溶液

8．下列物質(zhì)中：①HClO   ②苛性鈉   ③鐵   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H₂SO₄  ⑦水    ⑧硫酸鋇   ⑨二氧化碳
屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①②⑥⑦⑧，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑧，
屬于非電解質(zhì)的是④⑨，
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是③⑤．

7．3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NH₃的物質(zhì)的量相等，與11.5gNa⁺含有的離子數(shù)目相同．

6．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol．據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）；
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH₃
（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列哪種情況下，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)①②④．
①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變；③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2；④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H₂的同時(shí)有2mol NH₃生成；⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂．