7．我國(guó)清代《本草綱目》中記敘“強(qiáng)水”如下：“性最剛烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛．”這里的強(qiáng)水是指（　�。�

A．

稀氨水

B．

硝酸

C．

礦物質(zhì)水

D．

氫氟酸

6．食品干燥劑應(yīng)該無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	硅膠不可以用作食品干燥劑
	B．	五氧化二磷可以用作食品干燥劑
	C．	六水合氯化鈣可以用作食品干燥劑
	D．	加工后具有吸水性的植物纖維可以用作食品干燥劑

5．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出；
D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少：
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰 （寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時(shí)間．

4．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO₄中性條件下還原產(chǎn)物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g．
實(shí)驗(yàn)流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過(guò)量的KMnO₄固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

請(qǐng)回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無(wú)機(jī)雜質(zhì)為MnCl₂．
（3）操作②中趁熱過(guò)濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過(guò)濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有分析天平，分析天平，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

3．硼酸（H₃BO₃）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO．B₂O₃．H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃　）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

表一：硼酸在不同溫度下的溶解度（s）

溫度	20℃	40℃	60℃	100℃
溶解度（s）	5.0g	8.7g	14.8g	40.2g

表二：金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）的pH

金屬陽(yáng)離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
pH	3.0	5.2	9.7	12.4

（1）寫出2MgO•B₂O₃•H₂O浸取生成H₃BO₃的化學(xué)方程式：2MgO•B₂O₃•H₂O+2H₂SO₄=2MgSO₄+2H₃BO₃；
（2）除雜操作過(guò)程中加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH的目的除去溶液中的Al³⁺、Fe³⁺雜質(zhì)；
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是防止溫度下降時(shí)H₃BO₃從溶液中析出，浸出渣的成分SiO₂、CaSO₄；
（4）根據(jù)題中所給條件計(jì)算Fe（OH）₃的K_ap值1×10^-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收　MgSO₄．H₂O，應(yīng)采取的操作是a．
a．加壓升溫結(jié)晶b．降溫結(jié)晶c．蒸發(fā)結(jié)晶．

2．硅及其化合物的開發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖．

	發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐	SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反應(yīng)器	Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐

①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H₂（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．

物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點(diǎn)/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應(yīng)制�。�粉末狀Si₃N₄遇空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg₃N₂．
①由SiCl₄和NH₃反應(yīng)制取Si₃N₄的化學(xué)方程式為3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si₃N₄沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
③Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過(guò)程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成SiO₂物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀鹽酸過(guò)濾．

1．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖1）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO₂+H₂O=H₂SO₃；MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O（鐵浸出后，過(guò)量的SO₂會(huì)將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請(qǐng)回答：
（1）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖2，為減少M(fèi)nS₂O₆ 的生成，“浸錳”過(guò)程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．
（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，將過(guò)量的SO₂氧化除去．

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（4）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu²⁺，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO₄溶液．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用MnS_（S）?Mn²⁺_（aq）+S^2-_（aq）、S^2-_（aq）+Cu²⁺_（aq）?CuS_（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu²⁺除去．
（5）④中加入NH₄HCO₃后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）已知MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解．請(qǐng)問(wèn)用少量C₂H₅OH洗滌的原因是防止MnCO₃潮濕時(shí)被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

13．下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3
	B．	乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上
	C．	乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑
	D．	乙烯分子中因含有不飽和鍵，導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

12．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液制取膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	B．	碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	硝酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3+2H2O═AlO2-+4NH4+
	D．	淀粉碘化鉀試紙?jiān)诔睗窨諝庵凶兯{(lán)：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

11．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�

編號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
①	硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液	Ba2++SO42-═BaSO4↓	正確
②	氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)	2Al3-+302-+20H- ═2AlO2-+H20	錯(cuò)誤，Al203不應(yīng)寫成離子 形式
③	鐵和足量稀硝酸反應(yīng)	Fe+2H+═H2↑+Fe2+	正確
④	等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)	2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

A．

①

B．

①③

C．

②④

D．

①②③④