16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
	B．	17g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA
	C．	46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA
	D．	1mol Na與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

15．下列事實(shí)中，能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是（　　）

	A．	NaCl易溶于水		B．	熔融的NaCl能導(dǎo)電
	C．	NaCl不易分解		D．	NaCl溶于水呈中性

14．下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑		B．	MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
	C．	3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe		D．	Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

13．下列電子式或結(jié)構(gòu)式正確的是（　　）

A．

HCl

B．

NaCl

C．

HClO  H-Cl-O

D．

CO2   O=C=O

12．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
（1）寫(xiě)出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag⁺+e^-=Ag
陽(yáng)極：Ag-e^-=Ag⁺
（2）寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：4：4．

11．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-20a kJ/mol．
（3）C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，
產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：
a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃和NaCl，
b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）①25℃時(shí)，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol/L的BaCl₂溶液中，其Ksp不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10^-9 mol/L．
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10^-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol/L的C溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀否（填“能”或“否”）．

10．電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，停止電解．往溶液中加入1mol Cu（OH）₂和3mol水，可以使溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度，則在電解過(guò)程中，電子轉(zhuǎn)移（　�。﹎ol．

	A．	10		B．	6
	C．	2		D．	不可能出現(xiàn)此情況

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)
	B．	自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大
	C．	△H-T△S＜0的反應(yīng)，不需要任何條件就可自發(fā)進(jìn)行
	D．	同一物質(zhì)的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值依次增大

8．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　�。�

	A．	1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
	B．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
	C．	燃料電池反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能升高
	D．	反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

7．下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡逆向移動(dòng)的是（　　）

A．

HSO4-

B．

Cl-

C．

13X3+

D．

16X2-