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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.17g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA
C.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA
D.1mol Na與足量的O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列事實(shí)中,能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是(  )
A.NaCl易溶于水B.熔融的NaCl能導(dǎo)電
C.NaCl不易分解D.NaCl溶于水呈中性

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列冶煉金屬的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是( 。
A.2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2B.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2
C.3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9FeD.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列電子式或結(jié)構(gòu)式正確的是(  )
A.HCl B.NaCl   C.HClO  H-Cl-OD.CO2   O=C=O

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解,在通電一段時(shí)間后,鐵電極的質(zhì)量增加.
(1)寫(xiě)出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式.
陰極:Ag++e-=Ag
陽(yáng)極:Ag-e-=Ag+
(2)寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:1:4:4.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(部分產(chǎn)物已略去).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol.
(3)C也可轉(zhuǎn)化為B,寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(4)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量,
產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
請(qǐng)回答:
a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl,
b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
(5)①25℃時(shí),將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F,F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9.現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中,其Ksp不變(填“增大”、“減小”或“不變”),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9 mol/L.
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10,若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀否(填“能”或“否”).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,停止電解.往溶液中加入1mol Cu(OH)2和3mol水,可以使溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度,則在電解過(guò)程中,電子轉(zhuǎn)移( 。﹎ol.
A.10B.6
C.2D.不可能出現(xiàn)此情況

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)
B.自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大
C.△H-T△S<0的反應(yīng),不需要任何條件就可自發(fā)進(jìn)行
D.同一物質(zhì)的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值依次增大

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述,正確的是( 。
A.1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
C.燃料電池反應(yīng)時(shí),化學(xué)能升高
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng),不需要加熱就可自行反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡,且能使水的電離平衡逆向移動(dòng)的是(  )
A.HSO4-B.Cl-C.13X3+D.16X2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案