10．下列有關0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	其中鈉離子的濃度為0.2mol•L-1
	B．	溶液中的OH-濃度大于H+濃度，HCO3-的濃度小于CO32-的濃度
	C．	溶液中Na+的濃度等于CO32-濃度的二倍
	D．	溶液中H2CO3分子的濃度為0

9．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動的是（　�。�

A．

NaCl

B．

Na2CO3

C．

NH4Cl

D．

NaHSO4

8．加鹽酸或加入燒堿溶液使下列離子濃度都減小的是（　　）

A．

HCO3-

B．

Al3+

C．

CH3COO-

D．

H2PO4-

7．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-		B．	Mg2+、K+、Cl-、AlO2-
	C．	Al3+、Na+、SO42-、HS-		D．	Ca2+、H+、NO3-、SO32-

6．下列離子水解的離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-		B．	HS-+H2O?H3O++S2-
	C．	Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+		D．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-

5．常溫下對pH＜7的溶液的正確說法是（　　）

	A．	一定是酸溶液		B．	一定是強酸弱堿鹽的溶液
	C．	一定是酸性溶液		D．	一定是能使甲基橙試液變紅的溶液

4．海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）提出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾 ③萃��；
寫出過程②中的有關反應的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB
A．四氯化碳       B．汽油       C．酒精       D．醋酸．

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	⑩
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨						⑧

（1）⑨的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．
（2）⑦的基態(tài)原子電子排布圖．
（3）⑩的單質與水反應的化學方程式F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）表示①與⑦的化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的非極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（5）②的單質的等電子中分子有CO；離子有C₂^2-，它與鈣離子形成的化合物與水反應的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（6）②的氫化物極易溶于水，其中一個原因是它與水之間可形成氫鍵，寫出它的水溶液中所有氫鍵的表達式N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N．

2．下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素．

請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結構示意圖．
（2）③和⑧的元素符號是N和Cl．
（3）表中元素形成密度最小的單質是H₂（填化學式）．
（4）元素④的單質與元素⑤的單質反應可生成兩種化合物，化學式分別是Na₂O，Na₂O₂．
（5）寫出元素⑥的氫氧化物分別與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

1．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過程②中充入適量Cl₂的目的是使碘離子轉化為碘單質；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃取（或萃取分液），選擇的有機試劑可以是BD（填序號）；     
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為B流向A．