7．下列常見化合物的溶液中，滴人足量氨水最后仍為澄清溶液的是（　　）

A．

硫酸鎂

B．

氯化鐵

C．

氯化亞鐵

D．

氯化銅

6．1mol Mg²⁺中含有12mol質(zhì)子，10mol電子，1個Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個電子，則1mol Mg在反應(yīng)中失去2mol電子．

5．（1）等物質(zhì)的量的NH₃和硫化氫（H₂S）所含分子數(shù)之比為1：1，所含氫原子數(shù)之比為3：2，摩爾質(zhì)量之比為1：2，質(zhì)量之比為1：2；
（2）若NH₃和H₂S的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為2：1，氫原子數(shù)之比為3：1；
（3）若NH₃和H₂S的原子總數(shù)相等，則質(zhì)量之比為3：8，物質(zhì)的量之比為3：4．

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中 一定能大量共存的是（　�。�

	A．	某透明溶液：MnO4-、Mg2+、SO42-、Na+
	B．	氫氧化鐵膠體溶液：K+、H+、Cl-、Br-
	C．	飽和氯水：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	D．	0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Al3+、K+、HCO3-

3．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為1×10^-13mol/L．

2．9.8g H₂SO₄分子中．
（1）H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？
（2）含有的H的物質(zhì)的量是多少？
（3）含有的O的數(shù)目是多少？

1．在10mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的鹽酸中加入0.65g鋅片，它們恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請分析下面表格．

化學(xué)反應(yīng)	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	Zn	HCl	ZnCl2	H2
質(zhì)量或氣體體積	0.65g	0.73gg	1.36g	0.224L
物質(zhì)的量
物質(zhì)的量之比
微粒數(shù)
結(jié)論：化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的 之比

20．有機(jī)物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結(jié)構(gòu)簡式為，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H₂反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個-CH₃

已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=CH₂；乙的分子式為C₉H₁₂O．
（2）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）D所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體，且苯還上有兩個取代基；
ⅱ遇FeCl₃溶液顯紫色；
ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

19．請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題．
Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛幔�能隨即發(fā)生反應(yīng)的是（填序號，下同）③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是、②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是B C D E（選填序號）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強(qiáng)　B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)
C．BaSO₃能溶于鹽酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學(xué)方程式表示）：圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO₂，反應(yīng)方程式為2NO+O₂=NO₂．
（3）若用實驗裝置乙進(jìn)行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

18．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO₂═LiMnO₂．下列說法正確的是（　　）

	A．	Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+
	B．	Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-═Li-
	C．	MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
	D．	鋰電池是一種可充電電池