17．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)方程式中a：b=1：3
	B．	推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
	C．	推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡
	D．	用X表示O～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol•L-1•mol-1

16．下列除雜的操作不正確的是（　�。�

	A．	MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾
	B．	FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
	C．	CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾
	D．	CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾

15．有500g氯化鎂溶液，其中含Cl^-的物質(zhì)的量是1mol．則：
（1）溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）氯化鎂的摩爾質(zhì)量是95g/mol；
（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.5%．

14．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�

A．

c（X）=0.15mol•L-1

B．

c（Y）=0.9mol•L-1

C．

c（Z）=0.3mol•L-1

D．

c（W）=0.6mol•L-1

13．有下列兩個(gè)可逆反應(yīng)．
反應(yīng)1：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），其中NO₂是紅棕色氣體．
反應(yīng)2：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其中I₂（g）是紫色的．
以上兩個(gè)反應(yīng)過程中，有下列情況：
①同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．
②混合氣體的顏色不再改變．
③混合氣體的密度不再改變．
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．
⑥對(duì)于反應(yīng)1，單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)n mol O₂的同時(shí)生產(chǎn)2n molNO₂．⑦對(duì)于反應(yīng)2，用H₂，I₂和HI表示的反應(yīng)速率之比為1：1：2．
（1）上述情況中能作為反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是哪幾個(gè)？
（2）上述情況中能作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)示的是哪幾個(gè)？
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下發(fā)生反應(yīng)2（此時(shí)碘單質(zhì)為固體），情況⑤能否作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志？

12．H₂和O₂混合氣體的質(zhì)量為10g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為28L，則混合氣體的總物質(zhì)的量是1.25mol，O₂的質(zhì)量是8g，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是8，該混合氣體的密度是同條件下氧氣密度的0.25倍．

11．已知Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．現(xiàn)有Fe、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.05mol

B．

0.06mol

C．

0.07mol

D．

0.08mol

10．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H₂、O₂的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×10²⁴；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的4.25倍；
（3）若將A室H₂、O₂的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在2刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1：2．

9．下列有關(guān)電化學(xué)的說法不正確的是（　�。�

	A．	Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
	B．	鋰碘電池的總反應(yīng)為2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），則碘電極作該電池的負(fù)極
	C．	鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率，可滴加少量硫酸銅

8．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3與HCl的反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑H2O
	B．	鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O
	C．	Cu與AgNO3的反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	D．	Fe與H2SO4的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑