13．NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，實際參加反應的離子是（　　）

A．

H+和CO32-

B．

HCO3-和H+

C．

Na+、HCO3-和H+

D．

HC03-和HSO4-

12．寫出下列反應的化學方程式：
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇氫氧化鈉}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+NaBr．
（3）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O+3H₂O．
（4）苯酚稀溶液滴加到溴水中發(fā)生反應．
（5）實驗室制取酚醛樹脂．
（6）蔗糖發(fā)生水解反應C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）．

11．食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題．

關于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物只③有4種同分異構體；④能與氫氣發(fā)生加成反應．其中正確的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④

10．下列各組有機化合物的水溶液，不能用新制氫氧化銅懸濁液鑒別的是（　　）

A．

葡萄糖和乙醛

B．

丙醛和丙酮

C．

乙醛和乙酸

D．

蔗糖和葡萄糖

9．在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	生物柴油由可再生資源制得		B．	生物柴油是不同酯組成的混合物
	C．	“地溝油”可用于制備生物柴油		D．	動植物油脂與醇的反應是皂化反應

8．化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
	B．	煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
	C．	葡萄糖、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
	D．	利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

7．工業(yè)上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產氧化鐵，其主要流程如下：
廢液$→_{①}^{提純、結晶}$FeSO₄•7H₂O$\stackrel{②}{→}$FeSO₄溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO₃$\stackrel{④}{→}$Fe₂O₃
（1）已知步驟①中硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示．

溫度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO4•7H2O					FeSO4•4H2O			FeSO4•H2O

若從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO₄•7H₂O，控制的溫度（t）為t＜56.7℃．
（2）步驟②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO₄的水解．
（3）生產FeCO₃濁液的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；FeCO₃濁液露置在空氣中會出現紅褐色的固體，該變化的化學方程式為4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂．
（4）已知FeSO₄•7H₂O濁液晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；利用如圖裝置可檢驗該反應的氣體產物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序為a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②裝置C中的X為氯化鋇溶液．

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的相關反應為：
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+H₂C₂O₄═FeC₂O₄•2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O↓
實驗步驟如下：I．稱取5.0g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數滴3mol•L^-1的H₂SO₄  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H₂C₂O₄溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC₂O₄•2H₂O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K₂C₂O₄溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進20mL3%H₂O₂溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過量的H₂O₂．IV．保持上述沉淀近沸狀態(tài)，先加入飽和H₂C₂O₄溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H₂C₂O₄溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時溶液為翠綠色，趁熱過濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時間．將產品避光保存．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入數滴3mol•L^-1的H₂SO₄溶液，其目的是抑制Fe²⁺水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標準是在最后一次洗滌液中檢測不到SO₄^2-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，Fe²⁺氧化速度太慢，溫度太高容易導致H₂O₂分解，影響Fe²⁺氧化，為了監(jiān)控反應進度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點滴板中，加酸酸化后加少許K₃[Fe（CN）₆]固體，如出現綠色證明Fe²⁺還沒有（填“已經”或“還沒有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關問題：
①加入飽和H₂C₂O₄溶液的目的是為了溶解Fe（OH）₃（填化學式）沉淀，H₂C₂O₄溶液應逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過高，沉淀溶解不完全，pH過低，會發(fā)生副反應，使產品中混有黃色的FeC₂O₄•2H₂O，而且若H₂C₂O₄過量太多容易形成H₂C₂O₄晶體析出，導致產率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②趁熱過濾時，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O對光敏感，進行下列光化學反應：2[Fe（C₂O₄）₃]^3-$\stackrel{光照}{→}$FeC₂O₄+3C₂O₄^2-+2CO₂↑簡要說明這一性質在工程設計中的應用攝影、曬圖、印刷等．

5．過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的氧化劑與消毒劑．它的合成方式如下：
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\stackrel{30℃}{→}$ CO（NH₂）₂•H₂O₂工藝流程如圖1：

請回答：
（1）根據反應原理，CO（NH₂）₂•H₂O₂分子內存在的作用力是AD．
A．共價鍵 B．離子鍵C．金屬鍵 D．氫鍵
（2）流程圖中反應器的裝置如圖2所示推測該反應的加熱方式是30℃水�。换亓鞴苤欣渌�流從b．
口流入；拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質或鋁質材料的原因是過氧化氫能氧化鐵鋁，生成的金屬離子能催化過氧化氫的分解．
（3）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是B．
A．鹽析、過濾   B．減壓蒸餾、結晶C．分液、過濾 D．常壓蒸餾、萃取
（4）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16%，相當于H₂O₂34%），稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol•L^-1的硫酸，然后用0.1 000mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.000mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺=□Mn²⁺+□H₂O+□O₂．
②本實驗KMnO₄溶液滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量偏高．（“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為16%．

4．葡萄糖酸鋅[（C₆H₁₁O₆O）₂Zn]是一種營養(yǎng)鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO₄沉淀．設計一個簡單的實驗，檢驗產物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄^2-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；反之，說明不含SO₄^2-．
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn²⁺的水解，下列物質可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH₃•H₂O        b．Zn（OH）₂          c．NaOH         d．ZnSO₄
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結晶析出．
（4）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	5.2	6.4

某研究性學習小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe²⁺、Cu²⁺等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實驗室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO₄溶液，微熱，調節(jié)溶液pH至3.2～5.2（填寫范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過量的鋅粉，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學式為Zn₂（OH）₂CO₃]，同時有無色氣體產生．寫出該反應的離子方程式：2CO₃^2-+2Zn²⁺+H₂O=Zn₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．