3．甲烷燃料電池在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫
（1）酸性條件
燃料電池總反應(yīng)式．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
負(fù)極CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．正極2O₂+8e^-+8H⁺═4H₂O．
（2）堿性條件
燃料電池總反應(yīng)式：CH₄+2O₂+2NaOH═Na₂CO₃+3H₂O
正極2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．負(fù)極CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O^2-）
燃料電池總反應(yīng)式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
正極2O₂+8e^-=4O^2-．負(fù)極CH₄+4O^2--8e^-═CO₂+2H₂O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K₂CO₃）環(huán)境下
電池總反應(yīng)式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O．
正極2O₂+4CO₂+8e^-═4CO₃^2-．負(fù)極CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．

2．下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2s（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
	B．	0.1mol/L　Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）＞c（CO32-）
	C．	0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

1．有下列物質(zhì)：①Fe；②CO₂；③Na₂O；④Ba（OH）₂；⑤MgCl₂；⑥AgCl；⑦H₂SO₄；⑧C₂H₅OH（酒精）；⑨熔融氯化鈉；⑩Na₂CO₃溶液（用序號作答）
（1）屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦⑨；
（2）屬于非電解質(zhì)的有②⑧；
（3）既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電的有①⑩．

20．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式：
在注射器A中裝有240mL氣體X，慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實驗前B管質(zhì)量為20.32g，實驗后變?yōu)?0.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末，試管C中收集到的無色液體是水，注射器D中收集的氣體是氮?dú)�，在實驗條件下其體積為240mL，已知實驗條件下的氣體摩爾體積為24.0L/mol，試回答下列問題：
（1）氣體X是由N和H元素組成的；
（2）X的化學(xué)式是N₂H₄；
（3）X的摩爾質(zhì)量是32g/mol；
（4）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H₂O+N₂ ．

19．已知：常溫時；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；加熱時：6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，將Cl₂通入amol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mo1
	B．	若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，若溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$
	C．	控制溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是a mol
	D．	控制溫度，產(chǎn)物中NaCl的物質(zhì)的量的范圍$\frac{1}{2}$a mol≤n（NaCl）≤$\frac{5}{6}$a mol

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
	B．	將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
	C．	碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鉀溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+﹦Fe2++H2O

17．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	8g O2含有4NA個電子
	B．	1L 1mol•L-1的H2SO4溶液所含氧原子數(shù)為4NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個分子

16．一定量的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng)時，為了減小反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

A．

NaOH固體

B．

CuCl2固體

C．

NaCl固體

D．

CH3COONa固體

15．（1）用20.8g氯化鋇配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g；
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

14．在H₂O、H₂¹⁸O、D₂O、2H₂0、T₂O這幾種微粒中，有2種元素，5種原子，4種分子．