14．將100g CaCO₃500mL 3mol•L^-1的稀鹽酸中，完全反應后，生成標況下CO₂的體積為多少？

13．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞Y
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜Y
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z
	D．	X、Y、Z單質(zhì)形成的晶體中，均存在兩種微粒間作用力

12．下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　　）

	A．	乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
	B．	蔗糖、淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
	C．	乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有8種
	D．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

11．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
	C．	能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
	D．	FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
	B．	在標準狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
	C．	含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
	D．	同一溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同

9．某合作學習小組討論辨析以下說法正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物           ②沼氣和水煤氣都是可再生能源
③冰和干冰既是純凈物又是化合物    ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸      ⑥純堿和熟石灰都是堿     ⑦利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體．

A．

①②③④⑥

B．

①③④⑦

C．

③④⑤⑥⑦

D．

①②④⑤

8．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量．則下列說法正確的是（　　）

	A．	石墨不如金剛石穩(wěn)定
	B．	金剛石不如石墨穩(wěn)定
	C．	等質(zhì)量的石墨和金剛石在相同條件下完全燃燒，金剛石放出的能量少
	D．	等質(zhì)量的石墨和金剛石在相同條件下完全燃燒，放出的熱量無法比較

7．在X、Y、Z、W四種元素中，X是原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；W基態(tài)原子的3p原子軌道上有4個電子．
（1）X、Z、W三種元素的電負性由小到大的順序為H＜S＜O；
（2）標準狀況下，6.72L X₂YZ分子中σ鍵的為0.9mol．
（3）一定條件下，以氯化鋁為催化劑，用“木精”（分子組成為YX₄Z）和X₂W作用可合成YX₄W，YX₄W常用作有機合成及殺蟲劑的原料．
①木精是一種有毒化合物，極易溶于水．木精極易溶于水的主要原因是木精分子與水分子間可形成分子間氫鍵，請畫出在木精水溶液中氫鍵的圖示：O-H…O（以“A-H…B”的形式表示）．
②氯化鋁的熔點、沸點都很低（熔化的氯化鋁不易導電），加熱可升華；熔融時AlCl₃生成Al₂Cl₆（結(jié)構(gòu)如圖所示），更高溫度下Al₂Cl₆離解成AlCl₃．1個Al₂Cl₆分子中配位鍵為2；根據(jù)價層電子對互斥理論，AlCl₃分子的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（4）寫出一種與WZ₄^2-互為等電子體的分子的化學式：CCl₄等．

6．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．

（1）H₂S尾氣常用燒堿溶液吸收處理．
①標準狀況下，2.24LH₂S氣體通入100mL某濃度NaOH中，最后結(jié)晶獲得固體質(zhì)量為6.7g，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
②將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S^2--2e^-═S；（n-1）S+S^2-═S${\;}_{n}^{2-}$．電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式為S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（2）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中當有1mol H₂S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量不變，需消耗O₂的物質(zhì)的量為0.5 mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（3）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣（S_x）和H₂．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H₂S在高溫下分解反應的化學方程式為2H₂S$\stackrel{高溫}{?}$2H₂+S₂．

5．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
	B．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
	C．	金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	FeCl3溶液中加入過量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+