9．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol		B．	該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$
	C．	w g該原子的物質(zhì)的量是$\frac{wb}{12a}$ mol		D．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$mol-1

8．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化，它極易與水反應(yīng)．為在實(shí)驗(yàn)室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，有如下兩種反應(yīng)原理：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂$\stackrel{50-60℃}{→}$S₂Cl₂．
幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸點(diǎn)/℃	445	47	77	137
熔點(diǎn)/℃	113	-109	-23	-77

（1）如圖裝置（部分夾持儀器已略去）D到E有一處不夠完善，清你提出改進(jìn)的措施：在D、E之間再加一個(gè)干燥裝置，同時(shí)要能吸收尾氣、防倒吸；利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理應(yīng)采用上述兩個(gè)反應(yīng)中的①（填①或②）．
（2）B中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯化氫；C中盛放試劑的名稱是濃硫酸．
（3）D裝置中水從冷凝管下端通入（選填“上”或“下”）．反應(yīng)結(jié)束后，從D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)品的操作為蒸餾（填名稱）．
（4）S₂Cl₂與水反應(yīng)產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)萬程式為2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl．

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下
（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO₂、KOH（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇cd（填試劑代號(hào)），可用的發(fā)生裝置為c（填裝置代號(hào)）．
a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀H₂SO₄d．純堿
                   
（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO₄晶體．證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）．
（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是生石灰或熟石灰，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓（或Ca（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓）．
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱），用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

6．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯、液溴．
（2）反應(yīng)方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（3）將左側(cè)分液漏斗的旋紐打開后，在A中可觀察到的現(xiàn)象是瓶?jī)?nèi)開始時(shí)液面有輕微跳動(dòng)，慢慢劇烈起來（微沸），瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（4）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入．
（5）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在什么時(shí)候加入A中？反應(yīng)結(jié)束時(shí)．其作用是除去未反應(yīng)的溴和燒瓶中的HBr．
（6）要證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，最方便的實(shí)驗(yàn)方法是反應(yīng)后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀則得證．

5．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．反應(yīng)原理是B₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2BN+3H₂O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水．）
（1）將上述各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)閑abcdfgh．

（2）實(shí)驗(yàn)過程分為如下操作：①提純BN    ②滴加濃氨水    ③添加藥品   ④連接裝置
⑤加熱管式電爐    ⑥檢查裝置氣密性     ⑦取出反應(yīng)混合物    ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間的氨氣． 則正確的操作順序?yàn)棰堍蔻邰冖茛啖撷伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）儀器A的名稱為干燥管，裝置D的作用是防止倒吸，若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致氨氣逸出污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通一段時(shí)間氨氣的目的是冷卻反應(yīng)混合物防止BN被氧化．
（5）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B₂O₃并得到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干．

4．“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰	式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點(diǎn)：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g．
醋酸	無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．

加料加熱3小時(shí)，控制溫度在110℃粗產(chǎn)品反應(yīng)液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時(shí)，控制}$ $→_{入冰水中}^{反應(yīng)液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將粗產(chǎn)品溶解在乙醇中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解	得到無色溶液	70℃時(shí)結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解
②	將步驟1所得溶液冷卻結(jié)晶 抽濾	得到白色晶體	在常溫下結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
③	干燥步驟2所得白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)	白色晶體在88℃左右完全熔化	白色晶體是結(jié)晶玫瑰

（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：
不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；
亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)；
穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是85%．（保留兩位有效數(shù)字）

3．鍶（Sr）為第5周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出“溶浸”環(huán)節(jié)中碳酸鍶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SrCO₃+2H⁺═Sr²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入適量A溶液和少量30%H₂O₂溶液，充分反應(yīng)后，再調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，過濾．
①A溶液的溶質(zhì)是H₂SO₄（填化學(xué)式）；
②加入少量30%H₂O₂溶液的目的是使Fe²⁺氧化到Fe³⁺．
③調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，宜選用的試劑為BD（填序號(hào)）．
A．氨水     B．氫氧化鍶粉末     C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
（3）步驟③需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作，回答下列問題：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液，其原因是既溶解晶體表面附著的雜質(zhì)，又減少洗滌時(shí)氯化鍶因溶解造成的損失．
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（4）工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料，采用以下方法制取碳酸鍶：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時(shí)加熱1～2h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶．寫出該反應(yīng)的離子方程式（不必標(biāo)明反應(yīng)條件）SrSO₄+CO₃^2-=SrCO₃+SO₄^2-．

2．呋喃甲酸是抗菌素的一種，在食品工業(yè)中用作防腐劑，也用作涂料添加劑、醫(yī)藥、香料等的中間體，可用呋喃甲醛制備，其實(shí)驗(yàn)原理和制備步驟如下：

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥．
已知：①呋喃甲酸在100℃升華，133℃熔融，230-232℃沸騰，并在此溫度下脫羧；
②呋喃沸點(diǎn)為31-32℃，易溶于水；
③無水氯化鈣能與醇形成復(fù)合物．
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、冷水浴和緩慢滴加NaOH溶液．
（2）步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用BC．
A．98%濃硫酸    B．無水硫酸鎂     C．無水碳酸鈉     D．無水氯化鈣
（3）呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖1所示：
步驟③提純時(shí)，合適的溶解溶劑是A，其理由隨溫度升高溶解度增加較快．抽濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾和洗滌速度加快，母液和晶體分離較完全，且產(chǎn)品易干燥．
（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯如圖2和圖3．
①儀器a的名稱：圓底燒瓶，裝置b的作用：防止水蒸氣進(jìn)入，溶入呋喃，
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是呋喃易揮發(fā)，冰浴減少揮發(fā)，提高產(chǎn)率；
③確定產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測(cè)定沸點(diǎn)，還可采用的檢測(cè)方法有檢測(cè)產(chǎn)品的核磁共振氫譜和紅外光譜等．
④若用4.5g呋喃甲酸制取得到了0.5g八甲基四氧雜夸特烯（M=432g•mol^-1），則產(chǎn)率為11.52%（保留4位有效數(shù)字）

1．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼的結(jié)構(gòu)式為．
（2）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（3）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1
（4）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（5）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K₂，將各1mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同且均為a L．
①B中可通過觀察B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間為t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為0.7aL．28．（14分）

11．圖1是1mol NH₃與1.25mol O₂恰好反應(yīng)生成NO和H₂O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應(yīng)NO（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）═NH₃（g）+$\frac{5}{4}$O₂（g）的能量變化示意圖．則圖中E₃=360.7kJ•mol^-1，E₄=226.7kJ•mol^-1