5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
化學(xué)興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)如圖的裝置．根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	溴乙烷
狀態(tài)	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.8	1.4
沸點(diǎn)/℃	78.5	119.0
熔點(diǎn)/℃	-130	38.4

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為abc選填編號(hào)）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層；
（3）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入d選填編號(hào)）然后再進(jìn)行分液一步操作即可；
a．無水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠；
（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為66.8%．

4．某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實(shí)驗(yàn)原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．
（二）實(shí)驗(yàn)裝置：所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如圖所示：
（三）實(shí)驗(yàn)步驟
（1）搭好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO₂中混入HCl．
（3）先打開K₂（填K₁或K₂），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，燒瓶中產(chǎn)生氣體的原理是氫氧化鈉遇水放熱，同時(shí)電離出大量OH^-離子，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生氨氣．大約20分鐘左右時(shí)，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現(xiàn)象時(shí)，再打開K₁（填K₁或K₂），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．
（四）純堿制備：
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為1.06g．

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；③Cr₂O₇^2-+H₂O    2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
（3）固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
（4）該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．
 

物質(zhì)	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個(gè)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術(shù)來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點(diǎn)是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關(guān)閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H₂C₂O₄•xH₂O中的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol•L^-1KMnO₄溶液滴定． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
【實(shí)驗(yàn)用品】：儀器：試管（若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：實(shí)驗(yàn)（1）：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液．現(xiàn)象如下（表1）

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管
褪色時(shí)間	90s	5s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．

實(shí)驗(yàn)（2）：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現(xiàn)象如下（表2）

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管
褪色時(shí)間	100s	90s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．

實(shí)驗(yàn)（3）：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現(xiàn)象如下（表3）．

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管	③號(hào)試管
褪色時(shí)間	88s	100s	120s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）對(duì)應(yīng)的假設(shè)是反應(yīng)產(chǎn)物中的Mn²⁺可能是反應(yīng)的催化劑．
實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是Mn²⁺（或硫酸錳）在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率[或需要Mn²⁺（硫酸錳）作催化劑]，假設(shè)1成立．
（2）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是由表2和表3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響，加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，褪色速率加快，溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大．

1．過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂ △H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是ABC．
A．MnO₂     B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃
（3）加入NaCl的作用是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度，析出更多晶體．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對(duì)反應(yīng)的不良影響是催化雙氧水的分解．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度高時(shí)雙氧水易分解，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度低時(shí)反應(yīng)慢．

4．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，則下列說法正確的是（　　）

	A．	對(duì)混合液加熱，溶液的pH減小		B．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）		D．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

3．Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn（或鋅）．電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的b（填代號(hào)）．
a．NaOH   b．Zn        c．Fe     d．NH₃•H₂O
（3）電池是應(yīng)用廣泛的能源．
設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，比較其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO₄（aq），F(xiàn)eSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．完成原電池甲的裝置示意圖如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．以銅片為電極之一，CuSO_4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙．甲、乙兩種原電池中乙的能量轉(zhuǎn)化效率較低，其原因是甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能；而乙中的活潑金屬還可以與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為196.6KJ．
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18mol，則v（O₂）=0.036 mol•L^-1•min^-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（SO₃）＜0.40mol．

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷與氯氣光照下反應(yīng)的生成的氯代物都是氣體
	B．	正丁烷的四個(gè)碳原子在同一條直線上
	C．	正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比異丁烷小
	D．	分子式為CnH2n+2分子中共用電子對(duì)數(shù)為3n+1

20．X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素．其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	127R-的核外含有53電子
	B．	Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
	C．	Z的單質(zhì)易揮發(fā)，可以水封保存
	D．	在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色