2．在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g
	B．	電解過程中丙中溶液pH無變化
	C．	向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
	D．	乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu

1．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	水的電離是一個(gè)放熱過程
	B．	35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
	C．	25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-3mol/L
	D．	25℃時(shí)，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變

20．相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃他們之間的關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	所占硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1		B．	氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3
	C．	氧元素的質(zhì)量比為2：3		D．	體積比為1：1

19．下列物質(zhì)在指定狀態(tài)下的電離方程式正確的是（　�。�
①水溶液　NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-②熔融狀態(tài)　NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
③水溶液中　NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-④水溶液　H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
⑤水溶液　H₂S+H₂O?H₃O⁺+HS^-　⑥水溶液　HF+H₂O?H₃O⁺+F^-．

A．

④⑤⑥

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②③⑤⑥

18．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	原子半徑　Na＞Si＞Cl		B．	金屬性　Na＞Mg＞Al
	C．	穩(wěn)定性　SiH4＜HCl＜H2S		D．	酸性　H3PO4＜H2SO4＜HClO4

17．下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是（　　）

	A．	Fe、Cu元素在白然界中主要以化合態(tài)形式存在
	B．	CO在高溫下能將Fe203還原為Fe
	C．	Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl3
	D．	制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕Cu

16．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為Fe₂O₃，溶液C中陰離子主要是AlO₂^-和OH^-．
（2）操作Ⅰ是過濾（填操作名稱）
（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O．
（4）Al（OH）₃沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al₂O₃，操作Ⅳ是灼燒（填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復(fù)操作2-3次．
（5）電解Al₂O₃制取金屬Al的陰極電極反應(yīng)式為Al³⁺+3e^-=Al．

15．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①②⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B（填編號）．
A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃       D．濃H₂SO₄
（4）請配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e^-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol．

14．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點(diǎn)即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學(xué)式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為2h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH₄F、KF及NH₄F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是NH₄F（填化學(xué)式）．

（6）$\frac{Al}{AgO}$電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3Ag，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式為AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負(fù)極消耗的OH^-物質(zhì)的量最終為2mol．

13．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)c＞b		B．	原子半徑X＜W
	C．	離子半徑Y(jié)2-＜Z-		D．	離子的氧化性W3+＞X+