17．下列有關Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe、Cu元素在白然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．CO在高溫下能將Fe203還原為Fe
C．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應均生成FeCl3
D．制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕Cu

分析 A、鐵是活潑金屬易和空氣中氧氣，水蒸氣等物質發(fā)生反應；
B、一氧化碳還原氧化鐵為鐵；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D、氯化鐵和銅反應，能溶解線路板上的銅為氯化銅；

解答 解：A、鐵銅是金屬，易和空氣中氧氣，水蒸氣等物質發(fā)生反應，生成氧化物，自然界中主要是化合態(tài)，故A正確；
B、一氧化碳還原氧化鐵為鐵，是工業(yè)冶煉鐵的原理，故B正確；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應生成FeCl3，故C錯誤；
D、氯化鐵和銅反應，能溶解線路板上的銅為氯化銅，可以制備印刷電路板，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了金屬性質和存在，物質性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[來源：]n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是0.053．
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol?1412.5348612436
（3）已知：
計算上述反應的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是60%．此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應），C8H10（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示．

（4）由圖Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是水蒸氣的用量越大，容器的體積越大，相當于減小了原體系的壓強，平衡正向移動，轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于下列裝置說法正確的是（　　）
A．
鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．
工作一段時間后，a極附近溶液的C（OH-）增大
C．
工作時，c極為發(fā)生氧化反應
D．
電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在容積恒定的密閉容器中進行反應 2NO+O2=2NO2 該反應的反應速率隨時間變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（　�。�
A．在t5時，容器NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
B．在t2時，采取的措施可以是增大壓強
C．在t3～t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列四組混合氣體（體積比）為①NO2：O2=1：1�、贜O：O2=1：1　 ③NH3：O2=1：1④NO2：NO：O2=1：1：1，將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內液面由低到高順序正確的是（　　）
A．④③②①B．④①②③C．①③②④D．③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法錯誤的是（　　）
A．標準狀況下當甲中產(chǎn)生4.48 L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g
B．電解過程中丙中溶液pH無變化
C．向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．28．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖3所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需 17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$ Li7Ti5O12+3FePO4 該電池充電時陽極反應式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有關海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題

（1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質外，還含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子．
①除去雜質離子所用試劑的按順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填試劑的化學式），過濾后向濾液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得精鹽．
②檢驗所得精鹽中是否含有SO42-的操作是取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有SO42-．
（2）母液中含有較多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X的離子反應方程式為Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．
（3）含I-溶液中加入試劑Y的目的是將I-氧化（填“氧化”或“還原”）成I2．
（4）試劑Z可以用苯或CCl4，操作Z的名稱是萃取、分液，所需主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5×10-4g和8.4×10-6g，將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應為（　　）
A．只有溴化銀沉淀生成B．氯化銀河溴化銀沉淀等量生成
C．氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀D．氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀

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