3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④的
化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

2．一定條件下的反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在一密閉容器中進行，測的反應平均速率2V（A）═3V（D），若該反應過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則a、b、c、d的數(shù)值可以是（　�。�

A．

2  2   1  3

B．

3  1  2  2

C．

6  1   2  4

D．

2  3  2  3

1．如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：
（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是光照．
（2）二氯甲烷有1種同分異構(gòu)體
（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的化學方程式CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光}{→}$
CH₂Cl₂+HCl
（4）在實驗室可以用下列哪種常見試劑除去甲烷中混有的少量乙烯氣體D
A．鹽酸      B．水     C．酒精      D．溴的四氯化碳溶液．

20．在200℃時，將5mol H₂（g）和2mol N₂（g）充入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）反應剛開始時，c（H₂）=2.5 mol/L，此時正反應速率最大（填“最大”或“最小”）
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度發(fā)生變化，當反應進行到v_正=v_逆時（填“＞”“＜”或“=”），此可逆反應就達到了化學平衡狀態(tài)，
（3）若反應進行到2min時（此時未到達平衡狀態(tài)）測得剩余的H₂為2mol，則這段時間內(nèi)用H₂表示反應的速率為0.75 mol/（L•min），用N₂表示反應的速率為0.25 mol/（L•min）此時，NH₃的濃度為1mol/L．

19．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）圖乙中的現(xiàn)象說明溶液中的H⁺移向了銅極（填“鋅”或“銅”），銅電極得到電子（填“得到”或“失去”），在鋅電極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為  Zn-2e^-═Zn²⁺．

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
	B．	用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	C．	次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	D．	氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

17．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的數(shù)目有（　�。�
①淀粉和纖維素的化學式都可用（C₆H₁₀O₅）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
②聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導纖維都屬于高分子
③氨水、冰醋酸、水都是電解質(zhì)
④漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
⑤干餾、裂化、鹽析都是化學變化
⑥植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來萃取溴水中的溴單質(zhì)．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

16．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如圖所示．①B是電池的負極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-．

15．能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱．
電能是現(xiàn)代社會應用廣泛的能源之一．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點．工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O^2-移向（填字母）A．
A．電極a        B．電極b
②該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應式為2NH₃+3O ^2--6e^-=N₂+3H₂O．

14．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質(zhì)，當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN₃是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N₂和Na，N₂的電子式為．
（2）Fe₂O₃是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應為置換反應）．
（3）NaHCO₃是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N₂33.6L（標準狀況）．
①用堿石灰除去的物質(zhì)為CO₂、H₂O；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為65%．