3．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

H2SO4

D．

鹽酸

2．下列分散系中，分散質不能通過濾紙的是（　　）

A．

食鹽水

B．

泥水

C．

Fe（OH）3膠體

D．

硫酸銅溶液

1．當光束通過下列物質的時候，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�

A．

豆?jié){

B．

硫酸銅溶液

C．

蒸餾水

D．

食鹽水

20．某校化學研究性學習小組，在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質．過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al（OH）₃既能體現(xiàn)堿性，也能在一定條件下體現(xiàn)酸的性質，該性質稱為Al（OH）₃的兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑），同時進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g．A的化學式為Cu₂O，向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．寫出A與稀硫酸反應的化學方程式Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（3）為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變成紅色物質．查資料可知，反應產物中還有一種無污染的氣體．該氣體的化學式為N₂．
【實驗結論】
（1）Cu（OH）₂具有兩性．
證明Cu（OH）₂具有酸性的化學反應是Cu（OH）₂+2NaOH=Na₂[Cu（OH）₄]，寫出該反應的離子方程式Cu（OH）₂+2OH^-=Cu（OH）₄^2-
（2）根據實驗方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：在高溫時Cu⁺穩(wěn)定性大于Cu²⁺；在酸性溶液中Cu²⁺穩(wěn)定性大于Cu⁺．
（3）CuO能夠被NH₃還原．
【問題討論】
有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH₃與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A？取樣，加入稀硫酸，如果得到藍色溶液和紅色固體，說明有A； 如果不溶解，說明無A．

19．某探究小組為探究氯氣的性質，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是鹽酸，
①配平該反應的化學方程式：
1Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+1CaCl₂+2H₂O
②裝置A中g管的作用是平衡壓強，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe³⁺生成，請寫出該反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，
反應一段時間后停止反應（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質的量為0.5mol．

18．請根據下列框圖顯示的物質之間的關系，完成下列問題（部分反應物略去）：

已知：A為活潑金屬單質，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質，D在通常情況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．
書寫下列反應的化學方程式或離子反應方程式（是離子反應的寫離子反應方程式）
C+J-2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
E+G-2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
D+G-H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO；
M+L（足量）-CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

17．實驗室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量．
①天平調平．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaCl溶解．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了保證溶質全部轉移入容量瓶中
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

16．如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：
（1）兩種物質都是電解質的是CD（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是B．
（2）分類標準代號A表示ac（多項選擇）
a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都是有機物 c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物
（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）圖中相連的兩種物質可歸為一類，又能相互反應的是D（填分類標準代號），其反應的基本類型是復分解反應．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體．

15．設N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1moLAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
	B．	1moLCl2含有1NA個原子
	C．	78g過氧化鈉固體中，含有1NA個陰離子
	D．	欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L 水中

14．下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	H2SO4的摩爾質量是98
	B．	2 mol NO和2 mol N2含原子數(shù)相同
	C．	等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同
	D．	等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等