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18．下列有關元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現
B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化
C．隨著原子序數的遞增，僅有元素的化合價出現周期性的變化
D．元素性質的周期性變化是僅指原子半徑的周期性變化

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17．決定核素種類的是原子結構中的（　　）
A．質子數B．最外層電子數C．質量數D．質子數和中子數

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16．常溫下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液體積（V）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．HR-的電離程度大于水解程度
B．②點對應溶液中離子濃度的關系c（Na+）＜c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）
C．在①、②、③點對應的溶液中，水電離的c（H+）•c（OH-）最大的是③
D．滴定前，溶液中存在粒子濃度大小關系：c（H2R）＞c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）

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15．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不同
D．短周期元素離子aXn-和bYm-具有相同的電子層結構，若a＞b，則n＞m

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14．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1；破壞PCl5中1mol P-Cl鍵所需能量為c kJ•mol-1，破壞PCl3中1mol P-Cl鍵所需能量為1.2c kJ•mol-1．則破壞Cl2中 1mol Cl-Cl鍵所需的能量為（　　）
A．$\frac{a+b}{4}$ kJ•mol-1B．$\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol-1
C．$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1D．$\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol-1

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13．已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機理為：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　　慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　　　快
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
B．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1 g
C．KClO3分解速率快慢主要取決于反應②
D．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

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12．已知CO、H2、CH3OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1，下列由CO、H2合成甲醇的反應的能量變化的示意圖中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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11．次磷酸鹽可用于化學鍍，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現還原性
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C．該反應每消耗3 molX，轉移電子的物質的量為2mol
D．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁不會形成鍍層

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10．乳酸橙花酯是一種食用香料，其結構如圖所示．下列關于該物質的說法不正確的是（　�。�
A．1 mol該化合物最多可與2 mol H2反應
B．該化合物能與乳酸發(fā)生酯化反應
C．該化合物能與氫氧化鈉溶液、溴水反應
D．該化合物的同分異構體可能為芳香族化合物

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9．某可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g），其正反應的活化能小于逆反應的活化能．下列示意圖中，虛線能正確表示反應在催化劑作用下能量變化與反應過程關系的是（　　）
A．B．C．D．

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