16．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu₂S，含F(xiàn)e₃O₄、SiO₂雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）
（1）氣體X是SO₂，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu₂S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H₂O₂，目的是溶解CuO、Fe₃O₄，并將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe²⁺反應(yīng)會(huì)生成對環(huán)境有污染的SO₂．
（3）鑒別溶液D中Fe³⁺完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe³⁺完全除盡．濾液G的主要溶質(zhì)是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO₄•5H₂O（不含能與I^-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO₄與KI反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
②計(jì)算試樣中CuSO₄•5H₂O的純度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

15．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp²、sp³；C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
③Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
（3）下列說法正確的是A
A．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
B．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．
（5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞，則金屬原子的配位數(shù)4．該金屬氧化物的化學(xué)式為MO（金屬用M表示）

14．某研究性學(xué)習(xí)小組對一批未知成分的合金廢料進(jìn)行了如下處理：

請回答下列問題：
（1）分析上述實(shí)驗(yàn)流程，確定該合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學(xué)工藝．試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，其化學(xué)式為H₂O₂；寫出該工藝中D→膽礬的化學(xué)方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）甲、乙兩位同學(xué)都驗(yàn)證了反應(yīng)①生成的氣體是氫氣，甲同學(xué)認(rèn)為合金中應(yīng)含鋁，但乙同學(xué)查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂，因此認(rèn)為合金中可能含硅，也可能同時(shí)含有鋁和硅．請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明合金中是否含有鋁和硅（寫出選用試劑、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論）：取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸（或硫酸或硝酸）至過量，若先生成白色沉淀，后來沉淀又完全溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若沉淀部分溶解，則合金中同時(shí)含有鋁和硅；若沉淀始終不溶，則合金中含有硅，不含鋁．
（5）濾液C中鐵元素的含量可以用酸性KMnO₄溶液滴定法測定．用離子方程式表示該滴定法的反應(yīng)原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

13．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	已知室溫時(shí)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)為2.6×10-39，為除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化鐵，可加入適量堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液的pH到4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）為2.6×10-8 mol/L
	C．	相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
	D．	向Cu（OH）2懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，氫氧化銅的溶解度不變

12．室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

序號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	將Al泊插入濃硝酸中，無現(xiàn)象	證明Al和濃硝酸不反應(yīng)
C	將兩個(gè)完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中	探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D	向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入1mL同濃度的CuSO4、FeCl3溶液	比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列說法正確的是  （　　）

	A．	的命名為：2-甲基-1-丙醇
	B．	有機(jī)物 （俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	布洛芬結(jié)構(gòu)如圖所示該物質(zhì)可發(fā)生氧化、還原、加成、消去、取代反應(yīng)
	D．	經(jīng)測定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%

10．A、B、C、D、E四種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，充有元素B單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場的照明．E的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，D的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（　�。�

	A．	元素B、C、D的簡單氫化物中化學(xué)鍵類型相同
	B．	原子半徑A＞B＞C＞D＞E
	C．	由元素A、E形成的單質(zhì)晶體類型相同
	D．	AB形成的化合物中只可能含離子鍵

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
	B．	新型氫動(dòng)力計(jì)程車的投入使用有益于減少霧霾的產(chǎn)生
	C．	新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮
	D．	生物柴油是由動(dòng)植物油脂與甲醇或乙醇，在酸或堿的催化及高溫下進(jìn)行反應(yīng)，或在溫和的條件下，用酶催化反應(yīng)，生成的高級脂肪酸甲酯或乙酯

8．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆．?
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？
t₁：恒容條件下，充入氮?dú)饣蚴菤錃�，t₃：加催化劑，t₄：降低溫度．
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是D
A．t₂～t₃B．t₃～t₄C．t₄～t₅D．t₅～t₆．

7．用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
CuFeS₄$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu₂O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應(yīng)①2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂ ．
②的化學(xué)方程式是2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑、此空刪去．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp²，分子的空間構(gòu)型是V型．
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO₄溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（5）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．