2．將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．
（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、（NH₄）₂CO₃外，還需要KCl、H₂O等原料；
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應的化學方程式為CaSO₄+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（3）過濾Ⅰ操作所得固體有CaCO₃、CaSO₄（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料；
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗濾液中含有NH₄⁺的方法是：在溶液中加入氫氧化鈉溶液、加熱，若有刺激性氣味的氣體產生，則有NH₄⁺；
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)除熔點較低和熔化的熱效應高外，還因為其無毒，舉出該晶體的無水物在實驗室的一種用途用作干燥劑．

1．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（a）Fe（NO₃）₃•9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑，工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②耐腐反應器中可以觀察到如下的現(xiàn)象：鐵屑溶解，溶液顏色變?yōu)辄S色，有無色氣體產生；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到反應器中產生氣泡的速率明顯變慢的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑；
③制得的Fe（NO₃）₃•9H₂O用20% HNO₃洗滌，其原因是洗滌除去晶體表面附著的雜質，用20%HNO₃洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗；
④若在實驗中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的操作，除帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗外，還需要的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（b）某興趣小組在實驗室用細鐵屑和稀硝酸制備Fe（NO₃）₃，裝置如圖所示（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用水浴加熱；
②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是導氣兼冷凝回流；
③請在圖中虛線框內畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置．（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮的氧化物氣體）

20．要得到含溶質0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液4000mL．

19．節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H₂來制備：CO+2H₂?CH₃OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0     D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，凈測得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度           B．充入He氣        C．再充入1molCO和3molH₂        D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol．

18．焚燒醫(yī)藥廢品和生活垃圾會產生強致癌性的二噁英（結構簡式如圖），其沸點為302℃．下列有關判斷正確的是（　　）

	A．	二噁英的摩爾質量是253
	B．	1 mol二噁英含有2mol氧原子
	C．	二噁英屬于高分子化合物
	D．	1 mol二噁英在標準狀況下的體積約為22.4L

17．取a g某鐵的氧化物R溶于足量的鹽酸中，加水稀釋至200mL，取20mL所得溶液，向其中滴加新制的氯水，將其中的鐵元素全部氧化為Fe³⁺，再向溶液中加入NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀經過過濾、洗滌，并將沉淀灼燒至質量不再改變，稱量得b g固體，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若a：b=9：1，則R的化學式為FeO
	B．	若a：b=1：10，則R的化學式為Fe2O3
	C．	若a：b=29：30，則R的化學式為Fe3O4
	D．	試驗過程中被還原的Cl2為（10b-a）/8mol

16．在一密封容器中，1mol CO和2mol O₂發(fā)生反應，生成1mol CO₂，求容器中C、O的原子個數(shù)比：1：5．

15．中和4g某NaOH的溶液，用去鹽酸25mL，求該鹽酸的濃度．

14．在標準狀況下，1體積水溶解224體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm³，這種氨水的物質的量濃度和質量分數(shù)分別為（　�。�

	A．	7.69mol/L　14.5%		B．	8.15 mol/L　15.4%
	C．	7.69 mol/L　15.4%		D．	8.17 mol/L　14.5%

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一個分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
	B．	分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體質量為28g，標準狀況下的體積約為22.4 L
	C．	所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11
	D．	10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%